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    工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2?6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为


    1. A.
      41.2%
    2. B.
      53.8%
    3. C.
      58.3%
    4. D.
      70.0%
    C
    试题分析：工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2?6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2?6H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2?6H2O．
    设硝酸的质量为126g，则：
    CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2?6H2O
    126     90
    126g    90g
    所以硝酸溶液中溶质的质量分数是 ×100%=58.3%
    分析所给的选项可以知道选项C是正确的．
    故选C．
    考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
    点评：根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，难度不大，关键是方程式的书写，旨在培养学生的理解能力和计算能力．
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    A．41.2%
    B．53.8%
    C．58.3%
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