Question

【题目】（题文）相同质量的M、N两种金属，分别与足量的同种稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+ 2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示：

（1）相对原子质量：M_____N（填“>”、“=”、或“<”）；

（2）金属活动性：M_____N（填“>”、“=”、或“<”）；

（3）消耗盐酸的质量：M_____N（填“>”、“=”、或“<”）；

（4）若M为铁，请写出它与盐酸反应的化学方程式_____________。

Answer 1

【答案】 < < > Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

【解析】产生氢气的快慢与金属活动性有关，金属活动性越强生成的氢气的速率越快；生成氢气的多少与金属的相对原子质量有关，相对原子质量小的生成的氢气多。（1）相对原子质量：M＜N；（2）金属活动性：M＜N；（3）消耗盐酸的质量：M＞N；（4）若M为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。