Question

【题目】工业上生产电石并制备重要工业原料乙炔流程如下：

资料：.碳酸钙高温分解可得两种氧化物。

.乙炔的相对分子质量是26，一个乙炔分子有四个原子构成。

.B、C组成的元素相同，C有毒。

（1）写出A、B、C的化学式：A______B______C______。

（2）反应①化学方程式为______。

（3）将一定量的乙炔完全燃烧，生成水和二氧化碳，则乙炔的化学式为______。

（4）若向D的澄清溶液中通入二氧化碳，有白色浑浊现象，则反应②的化学方程式为______。

Answer 1

【答案】CaO CO2 CO CaO+3CCO↑+CaC2 C2H2 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O

【解析】

碳酸钙高温分解为固体氧化钙和气体二氧化碳，B是CO2，B、C组成的元素相同，C有毒，所以C为CO，根据化学反应前后元素的种类不变，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙。

(1)化学式：A是 CaO，B是 CO2，C 是CO。

(2)根据题给信息，反应①的化学方程式为：CaO+3CCO↑+CaC2。

(3)将定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，生成1.8g水和8.8g二氧化碳，则碳原子和氢原子的个数比为(×2)：＝1：1，由于乙炔的相对分子质量是26，所以乙炔的化学式为 C2H2。

(4)若向D的澄清溶液中通入二氧化碳，有白色浑浊现象，则是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。