Question

2．化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题．

（1）写出图中有标号的仪器名称：①铁架台；②长颈漏斗．
（2）用装置B制取一种气体的化学方程为2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）小吴用装置F收集氧气时发现水变成紫红色，可能的原因是试管口没有塞棉花团．
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，你认为图1中最适合制取乙炔气体的发生装置是C，如果用图2所示装置收集乙炔，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通入．
（5）实验室中欲利用某大理石来制取二氧化碳，为测定该大理石中碳酸钙的质量分数（杂质不参加反应），称取12.5g大理石，向其中加入足量的50g稀盐酸，充分反应后，称量剩余物的质量为58.1g，试计算大理石中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）熟记常见仪器的名称；
（2）根据装置的特点来确定；
（3）根据制取氧气的注意事项来分析；
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应加热引起发生装置炸裂．能控制反应速率的为B装置；乙炔微溶于水且密度比空气的小，可选择收集装置．
（5）根据碳酸钙与盐酸的反应生成了二氧化碳气体，减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，据此求出碳酸钙的质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）①是铁架台，②是长颈漏斗；故填：铁架台；长颈漏斗；
（2）装置B适用于固体与液体在常温下制取气体，如用石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳或过氧化氢制取氧气；故填：2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）加热高锰酸钾制氧气时，在试管口应塞棉花团，否则高锰酸钾粉末会溅入导气管中；故填：试管口没有塞棉花团；
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应加热引起发生装置炸裂．能控制反应速率的为A装置；乙炔微溶于水且密度比空气的小，如果用图所示装置收集乙炔，气体应从b端管口通入．故答案为：C；b；
（5）生成二氧化碳的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g
设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$
解得：x=10g
样品中碳酸钙的质量分数是：$\frac{10g}{12.5g}×100%$=80%
答：样品中碳酸钙的质量分数是80%．

点评 本题考查的是气体的制取装置和收集装置的选择，还考查了仪器的名称和化学方程式的书写．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在选择题和实验题．