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    某校化学兴趣小组同学对质量守恒定律进行实验探究，甲组同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究，乙组同学用图二进行探究。回答下列问题：

    （1）甲组同学待镁条燃烧后，称量留在石棉网上固体的质量。发现比反应前镁条的质量要轻。请你分析其中的原因可能是                                             。经过分析后，该组同学在燃烧的镁条上方罩上罩，使夹持的镁条完全燃烧并使生成物全部收集起来称量，则称得的质量和原镁条质量比              （填“相等”或“变大”或“变小”），请你解释原因：                                              。
    （2）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为                                      。乙组同学实验现象是：天平                   （填“保持平衡”或“向左偏转”或“向右偏转”） 
    （3）通过以上两个实验，你获得的启示是                                   。

    （1）镁条完全燃烧时可能产生了烟逸到空气中，质量比反应前少（或用于夹取镁条反应物的坩埚钳上沾有少量反应物，使剩余的质量减少等合理答案亦可）   大    参加反应的镁的质量加氧气质量等于生成的氧化镁的质量，所以生成的氧化镁的质量大于镁的质量 
    （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑    向右偏转
    （3）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应应在密封的容器中进行（或进行科学探究时，要善于透过现象看到本质等合理答案亦可）

    解析试题分析：质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质质量总和，等于反应生成的各物质质量总和。在验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应需在密闭容器中进行。
    考点：质量守恒定律的探究

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：问答题

    为研究实验室制取二氧化碳的速度与什么因素有关，科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案：室温下在六个锥形瓶中分别加入A、B两种大理石各50克，然后加入等量的不同溶质质量分数的稀盐酸．记录表如下：

    试验次数
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    		6
    稀盐酸的溶质质量分数
    		5%
    		10%
    		15%
    		5%
    		10%
    		15%
    大理石的种类
    		A
    		A
    		A
    		B
    		B
    		B
    收集一瓶CO2所用的时间/秒
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）由实验方案可知，他们除了研究稀盐酸的质量分数会影响CO2的产生速度外，还在研究         的影响．
    （2）查阅资料得知，化学反应的速度与反应物间的接触面积有关．于是他们对上述方案进行了修改，使大理石的              也相同．
    （3）为了准确比较CO2气体的产生速度，理论上可以测量收集相同体积气体所用的时间，也可以测量                        ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （6分）在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
    【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
    【进行猜想】甲认为黑色颗粒是                      ，白色物质可能是Na2O或Na2CO3或                  ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
    甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是：                               。                          
    【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠： Na2O+H2O  ="=" 2NaOH
    【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

    实验方案
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    方案1
    		取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
    		溶液变成红色
    		白色物质
    为Na2O
    方案2
    		①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
    		出现白色沉淀
    		白色物质
    是    。
    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
    		无明显现象
    【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是                       。
    【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：                               。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （7分）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
    【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
    【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
    甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
    乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
    丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
    你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。
    【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
    （1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

    实验步骤
    		设计这一步骤的目的
    		实验现象
    		实验结论
    1．将NaOH溶液加热煮沸
    		 
    		溶液变红，过一会儿红色消失
    		甲同学猜想_______（填“正确”或不正确”）
    2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方
    		 
    （2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是__________________________________________________。

    [注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
    （3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论：______________________________________________；
    ______________________________________________。

    ②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为(        )
    A．小于30s     B．30-90s   C．90-140s  D．140-180s E．180-280s F．大于280s

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （11分）某校学生用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水．请你帮他完成下列实验探究．【进行实验】

    操作步骤
    		实验现象
    		实验结论
    分别用A，B，C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液
    		A中　        　
    B中　       　
    C中　        　
    		A中的物质是食盐水
    B中的物质是稀盐酸
    C中的物质是澄清石灰水
    写出C中反应的化学方程式　                                     　．
    【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
    【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案．
    【实验与探究】
    （1）该同学将所有废液倒入洁净烧杯中，静置后得到上层清液．
    （2）取少量清液加入足量的氯化钡溶液（中性），出现白色沉淀，静置后向溶液再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色．由此现象说明甲同学所得上层清液中一定含
    有　                  　，一定没有　                    　。（填物质名称）
    【方法和应用】以上探究的结论启示我们，处理上述废液的正确方法是　                            　．

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    (4分)小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的两个实验：

    ①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是                         ；
    ②实验二中，若出现                      现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为___________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （6分）市售“管道通”能使堵塞的管道畅通。小华通过实验对“管道通”中的物质成分进行了探究。
    提出问题：“管道通”中含有什么物质？
    查阅资料：
    （1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
    （2）氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发等，可用于疏通管道。
    （3）铝粉为银灰色固体，铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，并放出大量热。例如，铝与盐酸反应的化学方程式是：                     ，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+    ═2NaAlO2+3H2↑
    猜想与验证：小华打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
    猜想Ⅰ：白色固体颗粒为氢氧化钠。实验方案如下表所示：

    实验操作
    		实验现象
    ①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿
    		 
    ②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁
    		 
    ③向操作②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间
    		羊毛线逐渐消失
    结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。
    猜想Ⅱ：银灰色粉末为铝粉。
    实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸,另一只中滴加    溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色。
    结论：银灰色粉末为铝粉。
    交流与反思：（1）老师告诉小华，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似．因此，要确认猜想Ⅰ是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在．
    （2）使用管道通时，先将其中银灰色粉末添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水后立即堵上管道口，管道内迅速发生反应．请写出一个使用“管道通”时的注意事项：
                                                            。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （7分）化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动。
    【提供资料】① 二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。
    ②Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应，生成氧气不能与N2发生反应。
    （1）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。
    同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。

    ① 写出检验G中气体的方法                                        。
    ②若无装置C，对实验有影响的物质是            。
    ③若观察到                             ，说明二氧化碳已经除尽。
    （2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
    【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想。
    猜想1：是氢氧化钠    猜想2：是碳酸氢钠     猜想3：是碳酸钠
    你认为猜想        是不正确的，理由是                               。
    【进行实验】排除错误猜想后，同学们通过以下实验验证了另一种物质。

    实验操作
    		实验现象
    取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中，加入稀盐酸。
    		有大量气泡产生
    【反思与评价】
    ①某同学认为上述方案存在不足，他的理由是                                。
    ②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式                               。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （9分）优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”价格相差很大，但外观、手感没有明显差异，某化学兴趣小组同学对二者成分的不同进行了探究。
    【查阅资料】
    ①优质珍珠粉由珍珠加工而成，含有一定量的碳酸钙、氨基酸等；氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。
    ②廉价“珍珠粉”由贝壳加工而成，加工过程中会用到氢氧化钠；贝壳的主要成分是碳酸钙。
    ③优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”中，除碳酸钙外，其他成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。
    【提出猜想】优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”的区别可能有：
    ①廉价“珍珠粉”中含有         。
    ②廉价“珍珠粉”中不含氨基酸。
    ③优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量分数不同。
    【实验Ⅰ】将少量优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”分别放入两只烧杯中，加少量水溶解，静置一段时间后过滤，取两种滤液备用。

    操作
    		现象
    		结论
    取少量两种滤液分别于两支试管中，滴加少量         
    		优质珍珠粉的滤液没有变色；廉价“珍珠粉”的滤液变红
    		猜想①成立
    取少量两种滤液分别于两支试管中，加入一定量       ，加热至沸腾
    		优质珍珠粉的滤液有黄色出现，局部变黑；廉价“珍珠粉”的滤液没有明显现象
    		猜想②成立
    【实验Ⅱ】将10.00g优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”分别放入两只烧杯中，逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应。数据记录如下：
     
    		优质珍珠粉
    		廉价“珍珠粉”
    固体粉末的质量
    		10.00 g
    		10.00 g
    加入稀盐酸的质量
    		46.00 g
    		50.13 g
    反应后烧杯中物质的质量
    		52.00 g
    		55.77 g
    数据处理：通过上表数据计算廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量分数。
    （请写出计算过程，结果保留至0.1%）
    得出结论：廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量分数     优质珍珠粉（选填“高于”、“低于”或“等于”）。
    【反思与评价】已知实验Ⅱ中所用稀盐酸的质量分数为14.6% 。小明提出：用加入稀盐酸的质量乘以其质量分数，求出参加反应的氯化氢的质量，进而利用化学方程式也能求出廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量。你认为小明的思路是否可行？         （选填“可行”或“不可行”）。你的理由是                                     。

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