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    【题目】合理使用化肥可提高农作物产量。下图是生产尿素的微观示意图。请回答有关问题。

    （1）A物质中氮元素的化合价是_________。D物质的化学式是________。

    （2）在反应中，参加反应的A和B的质量比为_________________。

    【答案】-3价 H2O 17:22

    【解析】

    根据生产尿素的反应的微观示意和质量守恒定律可知，A、B、C、D分别为NH3、CO2、CO（NH2）2、H2O，反应的方程式是：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。

    （1）由上述分析可知，A是NH3，该物质中氢元素的化合价是+1，依据化合物中各元素的化合价代数和是零，则氮元素的化合价为-3，D的化学式为：H2O；故填：-3价；H2O；

    （2）根据化学方程式，参加反应的A和B的质量比为：2×（14+1×3）：（12+16×2）=17:22；故填：17:22。

    练习册系列答案
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    【题目】某兴趣小组同学从海水晒盐后的盐卤中模拟工业生产来提取镁，主要流程如下:

    [问题讨论]

    （1）操作①是______( 填实验操作名称)，用到主要玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒。

    （2）一系列操作②中包含 蒸发浓缩、_____过滤等。

    （3）电解氯化镁可以得到镁和氯气，该反应的化学方程式为______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用如图装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

    （1）石灰水变浑浊是因为生成了__________。（填化学式）

    （2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：

    （查文献）碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)

    （提出假设）假设 1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；

    假设 2：____________________________________________。

    （设计实验）为除去 CO2中的 HCl，小华在甲、乙装置之间增加如图装置， 装置的连接顺序是甲→______→_______→乙（填字母序号）；其中存放的试剂合理是________（填选项序号）。

    A 浓硫酸 B NaOH 溶液 C 饱和Na2CO3溶液 D 饱和NaHCO3溶液

    （现象）饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2 ,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。

    （得出结论）由以上探究可得出结论是____________________________。

    （3）该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得烧杯中溶液的 pH 随通入时间的变化曲线如图。

    ①AB 段pH值不变的可能原因是_______；D点所得溶液的成分除 H2O外还有______。

    ②BC 段发生的化学方程式主要有________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应为：SO2 + 2CO2CO2+ S，下列关于该反应的说法不正确的是

    A.CO是还原剂B.CO2是氧化剂

    C.CO被氧化D.SO2发生还原反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“如图”表示氮元素的化合价与物质类别关系。

    （1）A点对应物质的类别是______；C点对应物质的化学式是______ 。

    （2）某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是____ (填字母)；写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式___________ 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是

    A. 甲是SO2

    B. 该反应属于化合反应

    C. 反应前后，分子、原子种类均不变

    D. 反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌可作为食品添加剂。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的FeO、CuO。工艺流程图如下：（假设每一步骤反应均完全）

    ⑴为提高矿石的溶解速度，操作1是___________ 。

    ⑵菱锌矿溶解后所得的溶液中金属阳离子有_____________种。

    ⑶反应1中H2O2转化为H2O，同时有Fe2(SO4)3生成，写出反应1中生成Fe2(SO4)3的化学方程式___________________________。

    ⑷结晶之前，溶液中除了硫酸锌，还一定存在的溶质是_________________。

    ⑸硫酸锌晶体的溶解度曲线如下图所示，若要获得ZnSO4·7H2O晶体，应控制结晶时的温度范围为____________________。

    ⑹流程中还可能得到一种紫罗兰色晶体（NH4)xFey(SO4)z·7H2O。已知该化合物中氮、铁元素质量比为1:4，则x：y ：z=________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨的工艺流程图。

    （1）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，根据空气中液氧和液氮的_____不同，将液态空气升温最先逸出的物质主要是_____，此过程属于_____变化（填“物理”或“化学”）。

    （2）请写出氮气和氢气反应生成氨气的文字表达式：_____。

    （3）上述流程中可循环利用的物质是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某铜矿样品的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3。现称取29.6t纯度为75%的该样品放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应后，所得氯化铜溶液的溶质质量分数为27 %。

    提示： 1.；

    2.铜矿中杂质既不溶于水，也不参与反应；

    3.Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。

    求： (1) Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是______________。

    (2)上述稀盐酸的溶质质量分数是多少?____ 。(写出计算过程，最终结果精确到0.1%)

    (3)工业上结合该方法，继续反应可提炼出铜单质。假设提纯时铜元素无损失，每得到1t铜单质的成本为M元，提纯上述样品的成本是______________元。

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