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某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验.

(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式  

(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律.我  (“同意”或“不同意”)小明的观点,因为  

(3)小红按右图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体.

【提出问题】黄色固体是什么呢?

【查阅资料】①氧化镁为白色固体;

②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;

③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使无色酚酞试液变色.

做出猜想】黄色固体为Mg3N2

【实验探究】请设计实验,验证猜想

实验操作

实验现象

结论

(1)取样于试管中,加入少量的水

(2)将生成的气体通入到  

试管中  

溶液呈红色.

黄色固体为Mg3N2

【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释  


【考点】质量守恒定律的实验探究;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】实验方案评价题;化学学习中的实验思想;科学探究.

【分析】(1)根据镁条在空气中燃烧的化学方程式进行分析.

(2)根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.

(3)根据氮气的化学性质进行分析.

【解答】解:(1)在点燃的条件下,镁与氧气反应生成氧化镁;

(2)所有的化学变化都遵循质量守恒定律;

(3)根据题干信息,将生成的固体物质放入水中,检验是否产生氨气;氧气具有助燃性,更容易与镁条发生化学反应;实验操作:将镁条燃烧的产物放在一只试管中,加入少量的蒸馏水,将生成的气体通入到酚酞试液中,观察现象;实验现象及结论:试管中有气泡产生,溶液呈红色,说明黄色固体为氮化镁;

故答案为:(1)2Mg+O22MgO;

(2)不同意;所有的化学反应都遵循质量守恒定律;

(3)

实验操作

实验现象及结论

取少量黄色固体于试管中,加入适量的水,并将生成的气体通入到酚酞试液中

试管中有气泡产生,溶液呈红色.证明猜想正确.

(4)O2比N2化学性质活泼(合理即得分).

【点评】在应用质量守恒定律时,一定要分清反应物和生成物,不能忽略气体物质的质量.验证质量守恒定律,条件的控制是关键,一般用密闭容器进行实验,称量前后容器的质量变化.

 

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