Question

24、在FeCl₂和CuCl₂混合溶液中加入锌粉，下列说法中错误的是（　　）

A、若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn²⁺，无Cu²⁺，可能有Fe²⁺

B、若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn²⁺，无Cu²⁺和Fe²⁺

C、若反应完成后锌无剩余，则溶液中若无Fe²⁺，则一定无Cu²⁺

D、若反应完成后锌无剩余，则溶液中若无Cu²⁺，则可能有Zn²⁺和Fe²⁺

Answer 1

分析：根据金属活动性顺序，锌＞铁＞铜，锌能与铁和铜的盐溶液反应，置换出里面的金属，铁能置换出铜盐中的铜，根据加入的锌粉和原混合液中亚铁盐和铜盐的多少不同，反应后的剩余物质可能会出现多种组成情况，但剩余的物质间不能再发生反应．

解答：解A、若反应后锌有剩余，则溶液中不能有Fe²⁺，因为锌和Fe²⁺反应，故此项符合题意．
B、若反应完成后锌有剩余，，说明溶液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部参加了反应Cu²⁺和Fe²⁺，则溶液中有Zn²⁺，无Cu²⁺和Fe²⁺，此说法正确．
C、若反应完成后锌无剩余，，则溶液中若无Fe²⁺，则一定无Cu²⁺，因为锌在溶液中先置换活动性弱的金属，如果活动性强的金属离子都被置换出来，那么活动性弱的金属离子一定被置换出来了，故此说法正确．
D、若反应完成后锌无剩余，则溶液中若无Cu²⁺，则可能有Zn²⁺和Fe²⁺，因为锌在溶液中先置换活动性最弱的金属铜，再置换铁，可能存在把铜置换完而亚铁离子有剩余的情况，故此说法正确．
故选A

点评：熟记金属活动性顺序，能判断金属与酸，金属与盐溶液能否反应，反应后的生成物是哪种物质．