[题目]如图是初中化学常见的仪器和装置.请回答下列问题.(1)A装置收集某气体应具备的物理性质是 .(2)实验室加热高锰酸钾氧气.可选择的发生装置是 (3)实验室制取二氧化碳的反应原理: .你认为CO2能否使干燥的紫色石蕊纸花变红色? .若某同学用一定质量分数的盐酸与石灰石反应.将制得的CO2通入到澄清的石灰水中.观察未变浑浊.其原因可能是 .(4)若实验室用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图是初中化学常见的仪器和装置，请回答下列问题。

（1）A装置收集某气体应具备的物理性质是______。

（2）实验室加热高锰酸钾氧气，可选择的发生装置是______（填字母）

（3）实验室制取二氧化碳的反应原理：______（用化学方程式表示），你认为CO2能否使干燥的紫色石蕊纸花变红色？______（选填“能”或“不能”）。若某同学用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的CO2通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是______。

（4）若实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，同时检验二氧化碳。若气流按从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序b→h→i→______→______→j（选填小写字母）

【答案】不易溶于水 E CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 不能使用的是浓盐酸 d c

【解析】

高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成的碳酸，能使紫色石蕊溶液变红。

（1）A装置是用排水法收集气体，气体要不溶于水，也不和水反应，故应具备的物理性质是不易溶于水。

（2）实验室加热高锰酸钾氧气，可选择的发生装置固体加热装置，故选E。

（3）实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CO2不能使干燥的紫色石蕊纸花变红色，二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红。若某同学用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的CO2通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是使用的是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，随二氧化碳进入澄清石灰水，影响实验现象。

（4）若实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，同时检验二氧化碳。若气流按从左到右方向，二氧化碳密度比空气大，要用向上排空气法收集，故用仪器接口字母表示连接顺序b→h→i→d→c→j。

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【题目】用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是

① ② ③ ④ ⑤

A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）

D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

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【题目】某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO42H2O）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：

（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为_____。若将烟气中的SO2直接排放到空气中，可能会导致的污染问题是_____。

（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为_____。

（3）设备3中，反应的化学方程式是_____，反应前后化合价发生改变的元素是_____。

（4）另一工厂为防治SO2的污染，另外设计了一种治污方法，不仅吸收了SO2，同时也得到了硫酸等化工产品，该工艺流程如图所示：

①Fe2(SO4)3吸收SO2的化学方程式是：Fe2(SO4)3 + 2_____+ SO2 = 2FeSO4 + 2H2SO4

②该流程中可循环利用的物质有_____。

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【题目】下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是

A．向一定量的水中加入生石灰 B．红磷在装有空气的密闭容器中燃烧

C．向一定量的烧碱溶液中加入盐酸 D．向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体

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【题目】（9分）根据下列仪器，回答有关问题：

（双孔）

（1）上图A、B、C、D中能直接加热的仪器是 (填写仪器名称)。

（2）实验室制取CO2，可选用装置。（填写装置序号）
（3）小明拟选用仪器C、D、F、G、H设计一套制取氧气的装置，他还需选用的仪器是_________(填写仪器序号)，该方法的反应方程式______________。

（4）K装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显影响。

⑸对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是（填写选项序号）。
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
⑹过滤过程中玻璃棒的作用是。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。

（1）小华同学取10 g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2 g，则黄铜中铜的质量分数是多少__________？（写出计算过程）

（2）小婷同学另取10 g黄铜于烧杯中，将120 g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表，表中m=___________。

次数	一	二	三	四	五	六
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20	20
烧杯中剩余物的质量/g	29.96	49.92	m	89.84	109.8	129.8

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】实验一：如图是实验室制取气体常用的装置，回答问题：

（1）写出标号仪器的名称：①___________________、②_______________________；

（2）若实验室要用同一装置制取并收集O2和CO2，最好选择____________装置组合（填标号），写出用该装置制取O2的化学方程式____________________________________________________________。

（3）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积，请从图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是________（填标号）

Aa→d Bb→g Cb→e→f→h Db→f→e→h

（4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。可选用如图中____________（填标号）装置组合制取并收集氨气。若用如图装置收集，氨气应从________(填“a”或“b”)导管口进入。

实验二：某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。

（查阅资料）①Mg(HCO3)2能溶于水；

②MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。

③碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。

（猜想假设）①白色固体可能是Mg(OH)2；

②白色固体可能是MgCO3；

③白色固体可能是__________________。

（进行实验）

（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无明显现象，则该气体为_________。

（2）对白色固体进行实验：

实验步骤	现象	结论
①取洗净后的白色固体，加入足量的________	观察到______	白色固体一定含有MgCO3
②取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量	碱石灰增重，浓硫酸不变	白色固体一定含有_______，可能含有___。