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    20．如图“碳海绵”是已知最轻的固体材料，只由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关于碳海绵的说法不正确的是（　　）
    A．具有吸附性B．可重复使用
    C．可处理海上泄漏的石油D．属于有机物

    分析 根据题意，“碳海绵”是已知最轻的固体材料，由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，据此结合碳单质的物理性质进行分析判断即可．

    解答 解：A、由题意，“碳海绵”具有多孔结构，有很强的吸附能力（不吸水），具有吸附性，故选项说法正确．
    B、由题意，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，可知碳海绵可重复使用，故选项说法正确．
    C、由题意，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），可处理海上石油泄漏，故选项说法正确．
    D、根据题意，碳海绵由碳元素组成，是一种新型的单质，故选项说法错误．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，理解题意、掌握常见碳单质的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学反应属于分解反应的是（　　）
    A．甲烷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水B．水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气
    C．石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水D．氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．请根据如图装置图，回答有关问题：

    （1）写出装置图中标号仪器的名称：a酒精灯，b集气瓶．
    （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，可选用的发生装置是A（填字母，下同）．
    （3）写出实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可选用的收集装置是D或E．
    （4）写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，可选用的制取装置是BC或BD．
    （5）选择上图中的BD（填序号）可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置，检查该发生装置气密性的方法为加水形成液封，先把导管的一端浸入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，如果导管口有气泡冒出，装置严密；收集二氧化碳气体，可选择上图中的C（填序号）装置；若要检验二氧化碳气体，则需将气体通过盛有氢氧化钙溶液的F装置．
    （6）若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）13.6mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是溶质的质量不变．在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、配制、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签，实验中用到的玻璃仪器是量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列能量转化过程中，主要发生化学变化的是（　　）
    A．①电热器取暖B．②天然气燃烧C．③水力发电D．④太阳能供热

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．在空气中，物质发生燃烧与油罐遇明火爆炸，它们的共同点有（　　）
    ①都产生热量
    ②都要发光、发热
    ③都属于氧化反应
    ④都很缓慢
    ⑤都需要物质与氧气接触．
    A．①②③B．①③⑤C．②④D．④⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．美英联军在伊拉克战场上，不顾全世界人民的反对，使用了后患无穷的贫油弹，其中含有238U，它的相对原子质量为238，质子数为92，则238U中含有的中子数为（　　）
    A．238B．92C．146D．330

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于饱和溶液的叙述正确的是（　　）
    A．饱和溶液就是不能再 溶解其他物质的溶液
    B．饱和溶液一定浓溶液
    C．一定温度下，向氯化钠的饱和溶液加水，可变成不饱和溶液
    D．稀溶液一定是不饱和溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：

    （1）图中微粒总共能表示3种元素．
    （2）图中表示的阴离子是（用字母表示，下同）C，并写出此阴离子的微粒符号O2-．表示阳离子的是D，并写出此阳离子的微粒符号Na+．
    （3）图中金属元素有1种，图中表示同种元素的是BC、DE，图中其化学性质相似的是CD．（用字母表示）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种．请回答下列问题：
    （1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为3：7：2：1
    （2）丙氨酸的相对分子质量是89，氮元素的质量分数为15.7%
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    （4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母X表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小．Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性．其建立的主族元素的电负性如下

    请你写出元素电负性在上表中同一横行或同一纵列中的递变规律：同周期中从左到右逐渐增大（或同主族中从上到下逐渐减小）；
    并预测Te元素x的取值范围是2.0＜x＜2.4；研究上表还可以看出，一般情况下，某元素的电负性越小，该元素的原子失电子（填“失电子”或“得电子”）的能力越大．

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