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    精英家教网化学兴趣小组的同学在综合实践中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温时不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2g这种石灰石样品，并取稀盐酸20g分4次加入样品中进行实验，结果如下：
    稀盐酸的用量/g 剩余固体的质量/g
    第一次加入5 1.5
    第二次加入5 1.0
    第三次加入5 0.5
    第四次加入5 0.3
    求：（1）该石灰石样品的纯度是多少？
    （2）2g此石灰石样品与足量稀盐酸反应最多生成CO2的质量？
    分析：由于第1、2、3次加入5g稀盐酸时固体的质量都是减少了0.5g，说明5g稀盐酸恰好能够和0.5g碳酸钙完全反应，即5g稀盐酸最多能和0.5g碳酸钙反应，而第4次再加入5g稀盐酸时固体只减少了0.2g，说明固体中的碳酸钙已经全部参与反应，剩余的0.3g固体不能和稀盐酸反应，即石灰石样品中杂质是0.3g，碳酸钙的质量是（2g-0.3g）=1.7g，然后根据化学方程式计算，根据碳酸钙的质量就可求出生成的二氧化碳的质量．
    解答：解：（1）石灰石样品的纯度=
    (2-0.3)g
    2g
    ×100%=85%（2分）
    （2）设2g石灰石样品与足量稀盐酸反应生成CO2的质量为X（共3分）
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    100              44
    （2-0.3）g        x
    100
    1.7g
    =
    44
    x

    x=
    1.7g×44
    100
    ≈0.75g
    答：（1）石灰石样品的纯度是85%
    （2）最多能生成二氧化碳0.75g
    点评：本题难度不是很大，主要考查了如何去分析数据及根据化学方程式的计算，培养学生分析数据的能力和解决问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    20、某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样-个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体．同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应？生成的气体又是什么？带着这些疑问，他们设计了如下图所示的装置进行探究．
    （1）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是
    提供反应所需水蒸气
    ；
    （2）若用浓硫酸来干燥气体，则从a导管出来的气体，应从
    c
    （选填“b”或“c”）端管口通入；
    （3）对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：
    猜想一：生成的气体可能是氢气；猜想二：生成的气体可能是
    O2
    ．
    （4）其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体．你认为生成的黑色固体可能是
    Fe3O4
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：
    ①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；
    ②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2NO+O2=2NO2；
    ③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑十4X．
    根据以上信息完成下列问题：（可能用到的装置如下）
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    （1）物质X的化学式为
     
    ．
    （2）若选择合适的装置来制取并收集NO气体，应选择的发生装置是
     
    ，收集装置是
     
    ．
    （3）催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等有害物质向大气中排放．催化转化器中通常采用铂等贵重金属作催化剂．请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2的化学方程式：
     
    ．
    （4）该小组的同学通过查阅资料还得知：①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；②NO抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②的信息，你得到的启示是
     
    ．
    （5）某化工厂准备生产Cu（NO3）2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
    方案一：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑十4X；
    方案二：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O．
    从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?泸县一模）某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的盐酸溶液．（每空1分，方程式2分）
    （1）配制10%的盐酸溶液的步骤有：①稀释  ②计算    ③量取浓盐酸和水．正确的操作顺序为
    ②③①
    ②③①
    （填序号）
    （2）打开浓盐酸是试剂瓶时，观察到试剂瓶口的现象是
    产生白雾
    产生白雾
    ；浓盐酸敞放一段时间后，溶质质量分数
    减小
    减小
    （填  变大、变小、或者无影响）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?太原）某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：
    （1）实验一：发生反应的化学方程式
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为
    Mg、Fe、Cu
    Mg、Fe、Cu
    ．
    （2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是
    Cu
    Cu
    ，可能有的物质是
    Fe
    Fe
    ，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：
    实验步骤 实验现象 结论
    取少量滤渣于试管中，向其中滴加
    稀盐酸
    稀盐酸
    		 没有气泡产生
    滤渣中没有铁
    滤渣中没有铁
    滤液中含有的金属离子可能是
    ②⑤
    ②⑤
    ：
    ①Mg2+；     ②Mg2+、Fe2+；    ③Mg2+、Fe3+；    ④Cu2+、Fe2+；     ⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?孝南区模拟）化学兴趣小组的同学在实验室测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数．取赤铁矿石样品10.0g，加入稀盐酸109.5g，恰好完全反应．过滤得到滤渣2.0g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）．请计算：
    （1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
    （计算结果精确到0.1%，写出必要的计算过程．可能用到得相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Fe-56）

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