Question

4．下列离子能在pH=0的水溶液中大量共存的是（　　）

• A． SO₄^2-，NO₃^-，K⁺，OH^-
• B． Cl^-，NO₃^-，K⁺，Na⁺
• C． NH₄⁺，Cl^-，OH^-，K⁺
• D． Cl^-、HCO₃^-，SO₄^2-，Na⁺

Answer 1

分析 pH为0的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H⁺．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．

解答 解：pH为0的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H⁺．
A、酸性溶液中的H⁺与溶液中的OH^-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确；
C、NH₄⁺与OH^-两种离子能结合成水和氨气，酸性溶液中的H⁺与溶液中的OH^-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
D、HCO₃^-与酸性溶液中的H⁺两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
故选B．

点评 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．