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    18、设计一个实验证明氯化钠是由带电的离子构成的．
    分析：根据导体导电是因为导体中存在自由移动的带电粒子，氯化钠加热熔化或溶解于水时，其构成粒子钠离子和氯离子便可自由移动．
    解答：解：导体导电的根本原因是内部存在能自由移动的带电小粒子，离子就是其中的一种，只要能证明氯化钠的水溶液或熔融物能导电即可．
    故答案为：取氯化钠晶体溶于水中，将两根石墨电极插入溶液中，每一根电极的另一端分别与电源和灯泡相连，如果灯泡发亮，说明氯化钠是由带电的离子构成的．
    点评：实验方案的设计和评价，是素质教育对化学实验教学的能力培养目标之一，而能力的考查又逐渐成了中考重点和热点，但是，该内容也是学习难点，应重点练习，养成对实验进行评价我自我设计实验的习惯．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的硫酸钠溶液，充分反应后过滤．你认为滤液中溶质的组成最多有
    三
    _种情况．请你设计一个实验，证明上述实验中氯化钡和硫酸钠恰好完全反应，并将有关内容填写在表中．
    验证的实验方法 可能观察到的实验现象 结论

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?汉沽区一模）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
    ①探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应

    当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为
    红
    红
    色．根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应．反应的化学方程式为
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    ．
    ②探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：
    实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
    方案一 取样，滴入适量的BaCl2溶液 出现白色沉淀 稀H2SO4过量
    方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 稀H2SO4过量
    上述设计的实验方案中，正确的是
    方案二
    方案二
    （选填：方案一、方案二）．
    另外一个实验方案错误的原因是：
    方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀
    方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀
    ．
    请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量，你选用
    锌粒
    锌粒
    （药品或者方法）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失．请回答：
    （1）该固体中一定含有
    碳酸钠、硫酸钠
    碳酸钠、硫酸钠
    ，一定不含有
    硫酸铜、氯化钙
    硫酸铜、氯化钙
    ，可能含有
    氯化钠
    氯化钠
    ．
    （2）写出其中两个反应的化学方程式．
    （3）请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在．
    在碳酸钠和硫酸钠的混合物中确定是否含有氯化钠，需要将碳酸钠和硫酸钠对氯化钠的干扰去除，所以需要沉淀掉碳酸根离子和硫酸根离子，所以将固体溶于水后需要加入氢氧化钡溶液（或者硝酸钡）至过量，过滤后将滤液中加入稀硝酸后滴加硝酸银，如果生成沉淀，则证明有氯化钠，反之则无．
    在碳酸钠和硫酸钠的混合物中确定是否含有氯化钠，需要将碳酸钠和硫酸钠对氯化钠的干扰去除，所以需要沉淀掉碳酸根离子和硫酸根离子，所以将固体溶于水后需要加入氢氧化钡溶液（或者硝酸钡）至过量，过滤后将滤液中加入稀硝酸后滴加硝酸银，如果生成沉淀，则证明有氯化钠，反之则无．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）如图是实验室制取气体常见的装置，请回答：
    ①用高锰酸钾制取氧气，可选的装置是（填编号）
    AG或AH
    AG或AH
    ，选用这些仪器的依据是
    ACD
    ACD
    ：
    A．属于固固型加热的反应  B．属于固液型加热的反应
    C．制取的气体密度比空气大D．制取的气体常温下在水中的溶解度小反应的化学方程式为
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．
    ②小明等同学用碳酸钠和D装置来制取CO2，实验时反应很剧烈，则他们可以
    AD
    AD
    ：
    A．控制液体滴加速率     B．用体积较小的锥形瓶
    C．加热反应物           D．换用浓度较小的盐酸
    （2）小明等同学在帮助老师整理实验室时发现装氢氧化钠的试剂瓶口有一些白色固体，这些白色固体是什么物质呢，在老师的指导下，他们对白色物质的成分进行了实验探究．
    【猜想与假设】
    猜想一：这些固体可能是氢氧化钠；
    猜想二：这些固体可能是碳酸钠；
    猜想三：这些固体可能是氢氧化钠和的碳酸钠混合物．
    【思考和实验】
    ①小明取少量样品于试管中，加少量蒸馏水，振荡后滴加酚酞试液，发现溶液变红，于是小明推断白色固体是氢氧化钠，小明的推断是否正确
    不正确
    不正确
    ，理由是
    碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红
    碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红
    ；
    ②小红取少量样品于试管中，加适量蒸馏水充分溶解后，逐滴滴加稀盐酸，发现有气泡产生，于是小红推断白色固体是碳酸钠，小红的推断是否正确
    不正确
    不正确
    ，理由是
    氢氧化钠和碳酸钠的混合物加盐酸也会产生气泡
    氢氧化钠和碳酸钠的混合物加盐酸也会产生气泡
    ，反应的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ；
    ③在小红旁边的小芳发现小红开始滴加盐酸时没有气泡产生，滴加一段时间后才看到有气泡产生，由此可推断白色固体中一定含有
    氢氧化钠和碳酸钠
    氢氧化钠和碳酸钠
    ；
    ④小亮等同学又设计了一个实验证明了和小红、小芳相同的结论：取少量样品溶液于试管中，向溶液中加过量的氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，说明原固体中含有
    碳酸钠
    碳酸钠
    ，产生白色沉淀的化学方程式为
    BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
    BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
    ，静置澄清后，向上层清液滴加酚酞试液，发现溶液变红，说明原固体中含有
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?石家庄）请你设计一个实验，证明上述实验中氯化钡和硫酸钠刚好完全反应，并将有关内容填写在下表中．
    验证的实验方法 可能观察到的实验现象 结论
    取少量滤液向其中滴加硫酸钠溶液（硫酸溶液或碳酸钠溶液）
    取少量滤液向其中滴加氯化钡溶液（或硝酸钡溶液）
    取少量滤液向其中滴加硫酸钠溶液（硫酸溶液或碳酸钠溶液）
    取少量滤液向其中滴加氯化钡溶液（或硝酸钡溶液）
    溶液无变化

    溶液无变化
    溶液无变化

    溶液无变化
    溶液中不含氯化钡

    溶液中不含硫酸钠
    溶液中不含氯化钡

    溶液中不含硫酸钠

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