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    9．兴趣小组设计了测定空气中氧气 含量的两套实验装置，请结合图示回答问题（装置气密性良好，注射器的摩擦力忽略不计）．

    （1）装置一和装置二相比，那种装置更环保装置二，写出装置二中发生反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
    （2）利用装置二进行实验，记录数据如下．
    盛有铜粉的仪器中空气体积反应前注射器中空气体积反复推拉注射器，当气球恢复原状时，停止推拉并熄灭酒精灯．观察注射器中气体体积
    20mL14mL8mL
    分析数据，实验测得空气中氧气的体积分数是17.6%；
    （3）实验测得的结果出现偏差的原因可能是铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数（答案合理即可）．

    分析 （1）根据两套装置的区别来分析解答；
    （2）减少的就是参加反应的氧气；
    （3）根据测定空气中氧气的体积分数实验的原理、注意事项分析回答．

    解答 解：（1）装置二是一个密封的环境，不会对环境造成污染，测量结果比较精确，在加热的条件下，铜与氧气反应生成氧化铜；故填：装置二；2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
    （2）气体减少了：14mL-8mL=6mL；则空气中氧气的体积分数为：$\frac{6mL}{20mL+14mL}×100%$=17.6%；故填：17.6%；
    （3）在测定空气中氧气的体积分数时，实验后发现测定氧气的体积分数低于五分之一，可能的原因有：①铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽；②装置可能漏气；③实验中可能未冷却至室温就读数等；
    故填：铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数（答案合理即可）．

    点评 本考点是测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究．这类探究实验要具体问题具体分析，从而回答题目给出的问题．本考点主要出现在填选择题和实验题中．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，查阅资料并进行实验．
    【资料卡片】（1）碳酸钠（Na2CO3），俗名苏打、纯碱，具有热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性．
    （2）碳酸氢钠（NaHCO3），俗称“小苏打”．固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解．水溶液呈现弱碱性．
    实验一、实验装置如图Ⅰ～Ⅳ所示．

    （1）若用碳酸钠制取二氧化碳气体并验证二氧化碳的部分化学性质，应选用实验Ⅰ，验证二氧化碳化学性质的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    （2）实验Ⅱ说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠．
    （3）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是左边试管中澄清石灰水变浑浊，右边试管中澄清石灰水不变浑浊．
    （4）实验Ⅲ可用于测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，需测定的数据有固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）．
    实验二、用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱．
    取一定量的碳酸钠溶液与澄清石灰水充分反应，过滤，通过实验探究滤液中溶质成分．
    【提出问题】滤液中含有哪些溶质？
    【原理分析】碳酸钠与石灰水反应的原理为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
    【提出假设】假设一：滤液中只含氢氧化钠；
    假设二：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙；
    假设三：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠．
    【实验方案】
    实验步骤实验现象实验结论
    甲同学取少量滤液于试管中，
    再滴入氯化钙溶液    		若产生沉淀碳酸钠过量
    若无明显现象恰好反应
    【实验评价】乙同学认为甲同学设计方案中若无明显现象还不能说明溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是①若氢氧化钙过量也不会产生沉淀，她认为要说明溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学方案的基础上进行，她的方案是：
    实验步骤现象和结论
    取少量滤液于试管中，滴入②碳酸钠溶液观察到③无明显变化，说明恰好反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．化学与环境保护、资源利用、公共安全等密切相关．
    （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料．
    ①化石燃料是不可再生（填“可再生”或“不可再生”）资源．
    ②在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染．写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
    ③化石燃料的使用会引起酸雨．下列关于酸雨的说法正确的是A．
    A．开发利用风能、地热能、太阳能等清洁能源可有效减少酸雨的产生
    B．增高工厂烟囱有利于减少SO2的排放
    C．pH小于7的降雨就是酸雨
    （2）“火”能为人类带来光明与温暖也会对人类造成伤害．2015年3月4日凌晨，昆明市官渡区彩云北路某商贸中心发生一起火灾．火灾扑灭后经相关部门认真排查、核实，火灾共造成12人死亡、10人受伤，50余间商铺被烧毁…
    ①从燃烧条件分析，商铺内存放的塑料包装袋、纸箱等物品充当了可燃物．
    ②水是一种常用的灭火剂，它的灭火原理是降低温度到可燃物着火点以下．
    ③发现火险或遇火灾时，可采取的措施是拨打119（任意填一种）．
    ④下列图标中，“禁止带火种”的图标是B（填字母）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室里有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某化学兴趣小组对其进行了如下探究．
    （1）确定固体的成分．
    【提出猜想】猜想Ⅰ：固体中只含碳酸钠；
    猜想Ⅱ：固体中只含氢氧化钠；
    猜想Ⅲ：固体中含有碳酸钠和氢氧化钠．
    【进行实验】
    实验步骤实验现象实验结论
    ①取少量固体溶于水，加入
    过量的氯化钡溶液；    		产生白色沉淀猜想Ⅲ成立
    ②将上述反应后的混合液过滤，取少量滤液，加入无色酚酞试液．酚酞试液变红色
    （2）测定固体中碳酸钠的质量分数．
    【查阅资料】二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液中．
    【进行实验】取2g固体，在25℃、101kPa下用图1所示装置进行实验，步骤如下：
    ①连接好装置并检查气密性；
    ②装入药品，通过分液漏斗滴加足量稀硫酸后，关闭分液漏斗活塞；
    ③充分反应后，恢复至25℃、101kPa，量筒中液体的体积为220mL．
    【实验分析】
    ①装置B中的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，原因是二氧化碳能够溶于水．
    ②充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？没有（选填“有”或“没有”）．
    ③已知在25℃、101kPa下二氧化碳的密度为1.8g/L，则固体中碳酸钠的质量分数为47.7%（结果保留至0.1%）．
    （3）除去固体中的碳酸钠．
    【进行实验】实验流程如图2：

    【实验分析】该流程中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．操作①、②、③均需用到的一种仪器是玻璃棒．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（　　）
    序号物质杂质所用试剂和操作方法
    ACO2HCl将混合气体通过AgNO3溶液
    BNaNO3溶液Na2SO4加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
    CNaOH溶液Na2CO3加入适量CaCl2溶液、过滤
    D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．一种以甲醇为原料的新型手机电池，能使手机的待机时间长达两个月，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式、Na2CO3中碳元素的化合价分别是（　　）
    A．CO2 +2B．C   O+2C．H2 +4D．O2 +4

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究．
    （1）合金的应用是人类社会文明发展的象征．有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是③①②．（填序号）]
    （2）他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论．请指出该实验设计的不合理之处并说明理由酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈程度来确定金属的活动性．
    （3）该小组的同学还利用单质铜制取Cu（OH）2，其设计方案如图：

    ①铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是红色固体逐渐变成黑色．
    ②写成CuSO4溶液与NaOH溶液反应的化学方程式CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．为了测定KC1化肥中K2CO3的含量，取5g混合物和11.1%的CaCl2溶液做如图实验：
    试回答：
    （1）写出上述反应的化学方程式K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl；
    （2）写出求生成KCl质量（X）的比例式$\frac{100}{1g}$=$\frac{149}{X}$；
    （3）该KCl化肥中K2CO3的质量分数为27.6%；
    （4）过滤后，最终滤液中溶质的质量分数为10%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
    （1）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，化合反应．
    （2）氢氧化钡溶液中加入稀盐酸：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，复分解反应．
    （3）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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