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7.某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁.某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素.设计实验方案如图所示,

回答下列问题.
(1)加入过量A溶解后,再进行操作a时玻璃棒的作用是引流.
(2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu.
(3)溶液甲中的金属离子是Na+、Fe2+(写离子符号).
(4)步骤①②③中所发生的化学反应,其中属于置换反应的是①②(填序号).
(5)铁红是炼铁的主要原料,写出用CO和铁红炼铁的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2

分析 向废水中加入过量的铁,可以把铜还原出来,过滤得到铜、铁.再向固体中加入过量的盐酸,可以把铁除去.这时的固体中只含有铜;溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠,溶液乙中含有氯化亚铁和盐酸向其加入过量的B,氯化亚铁全部和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀.

解答 解:废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁,由于目的是获得铜和铁红,所以需要在过程中铜离子转化为铜单质,根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中,所以A就是转化铜离子用的铁粉,为使铜离子彻底转化,所以应该加入过量的铁粉.这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉.当加入过量盐酸时,使铁粉完全从铜粉中除掉,所以固体乙是纯净的铜粉,溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸.而溶液甲为氯化钠和氯化亚铁.溶液甲和乙加入过量的B后生成氢氧化亚铁,说明B为氢氧化钠等可溶性碱.
(1)过滤可以除去不溶于水的物质,玻璃棒起引流作用.故填:引流.
(2)加入过量的A是铁与氯化铜反应,故填:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;
(3)溶液甲中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠;故填Na+、Fe2+
(4)步骤①②③中①是铁和氯化铜反应;②是铁和盐酸反应;③中发生两个反应;氯化亚铁和氢氧化钠反应;盐酸和氢氧化钠反应这两个反应都属于复分解反应,①②中金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应;故填①②
(5)铁红(主要成分Fe2O3),所以判定出反应物是氧化铁和一氧化碳,根据所学知识生成物应是铁和二氧化碳;故填3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2

点评 本题主要考查了玻璃棒的作用:(溶解中其加速溶解的作用、过滤中起引流的作用、蒸发中起使其受热均匀地作用);书写化学方程式的配平,判断某种物质是否过量等方面的内容.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

17.2011年3月11日13时45分,日本发生9级地震.
(1)灾情牵动了世界各国人民的心,矿泉水等各种救灾物资源源不断地输送到灾民的手中.某塑料矿泉水瓶瓶体标签部分内容如右图所示,该矿泉水中含有人体所需六大类营养素中的水和无机盐.该塑料瓶轻便卫生,可回收再利用.其所用材料不属于D.
A.合成材料     B.有机高分子     C.有机物     D.合金
(2)地震引发海啸及核泄漏,我国许多地区空气中检测出从日本核事故释放的极微量放射性核素碘-131(“131”是这种碘原子的相对原子质量).碘元素在元素周期表中的信息如图所示,根据图中信息可知:碘元素符号为I,碘元素属于非金属(填“金属”或“非金属”)元素,碘-131中所含的中子数为78.

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科目:初中化学 来源: 题型:推断题

18.如图A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,且A、B、C、D都含有一种相同的元素.其中C俗称小苏打,D为食盐的主要成分,A、E发生中和反应,图中“--”表示两端的物质间能发生化学反应:“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物或生成物已略去.根据图示关系及所给条件完成下列各空:
(1)写出下列物质的化学式ANaOH,EHCl或H2SO4
(2)C属于盐(填“酸”、“碱”、“盐”)类物质.
(3)写出实现下列各转变的化学方程式:B→ACa(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH,B→DNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

15.海水是一种重要的自然资源.以下是对海水资源的部分利用.
(1)从海水中获取淡水.常用的操作方法是蒸馏法.
(2)从海水中提取溴.从海水中提取的溴约占世界溴产量的$\frac{1}{3}$,工业上常用“吹出法”制溴,主要化学原理是2NaBr+C12=2NaCl+Br2,其反应类型是置换反应.
(3)从海水中得到金属镁.图甲是从海水中提取镁的简单流程.

上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为Mg(OH)2,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(4)从海水中获得氯化钠.将海水进行蒸发结晶可得到粗盐;为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,有如下操作:①溶解;②加过量的Na2CO3溶液; ③加过量的BaCl2溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;⑦过滤.正确的操作顺序是1325746.(用序号填一种合理组合).
(5)海水“制碱”.如图乙是海水“制碱”的部分简单流程.
制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳.如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低.这是因为氨气溶于水后形成碱性溶液,更容易吸收二氧化碳,步骤Ⅳ反应的化学方程式为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.在公共场所有如下一则广告,请你分析是否科学. 
(1)证明该化学肥料是氮肥的实验步骤是:把化肥和熟石灰放在一起研磨,如果生成有氨气气味的气体说明该化肥属于氮肥;
(2)NH4HCO3中氮的质量分数是17.7%;这则广告宣称其含氮量是全球最高,因此,这是一则虚假(填“虚假”或“真实”)广告.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

12.实验室有一瓶保管不当的试剂(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样.已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂.小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究:
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?
【交流讨论】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是A.
A.酸    B.碱    C盐
【查阅资料】
I.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性.
Ⅲ.测定室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下:
物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度/g361092159.6
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能是NaHCO3
【作出猜想】①可能是NaOH溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是NaCl.
【设计并实验】
(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7.这瓶试剂不可能是NaCl.
(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2C03溶液,他又进行了如下实验:
操作步骤实验现象结论及化学方程式
取样于试管中,滴加
氢氧化钙溶液
有白色沉淀生成猜想②正确.
相关的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

19.下列关于铁钉生锈说法不正确的是(  )
A.①中的铁钉底部生锈最严重
B.②中的蒸馏水煮沸的目的是除去水中的溶氧
C.②中的植物油是为了隔绝空气
D.①②③对比可探究铁的锈蚀至少与氧气和水有关

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

16.从C、H、O、N、S、Al、Na、Fe、Ca9种元素中选择恰当的元素,用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空:
(1)铁离子Fe3+
(2)带正电荷的原子团离子NH4+
(3)氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$2O3
(4)溶于水后溶液呈碱性的气体NH3
(5)最简单的有机物的燃烧CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O;
(6)廉价碱制贵重碱Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;
(7)稀硫酸除铁锈Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O;
(8)绿色植物的光合作用6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿体}$C6H12O6+6O2

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

13.根据下列五种微粒的结构示意图,回答下列问题:

(1)图中A元素属于非金属(填“金属”或“非金属”)元素;
(2)与硫原子具有相似化学性质的是(填序号)B;
(3)图中C、D两种微粒所表示的元素所组成的化合物的化学式为Na2O或Na2O2

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