分析 向废水中加入过量的铁,可以把铜还原出来,过滤得到铜、铁.再向固体中加入过量的盐酸,可以把铁除去.这时的固体中只含有铜;溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠,溶液乙中含有氯化亚铁和盐酸向其加入过量的B,氯化亚铁全部和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀.
解答 解:废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁,由于目的是获得铜和铁红,所以需要在过程中铜离子转化为铜单质,根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中,所以A就是转化铜离子用的铁粉,为使铜离子彻底转化,所以应该加入过量的铁粉.这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉.当加入过量盐酸时,使铁粉完全从铜粉中除掉,所以固体乙是纯净的铜粉,溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸.而溶液甲为氯化钠和氯化亚铁.溶液甲和乙加入过量的B后生成氢氧化亚铁,说明B为氢氧化钠等可溶性碱.
(1)过滤可以除去不溶于水的物质,玻璃棒起引流作用.故填:引流.
(2)加入过量的A是铁与氯化铜反应,故填:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;
(3)溶液甲中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠;故填Na+、Fe2+
(4)步骤①②③中①是铁和氯化铜反应;②是铁和盐酸反应;③中发生两个反应;氯化亚铁和氢氧化钠反应;盐酸和氢氧化钠反应这两个反应都属于复分解反应,①②中金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应;故填①②
(5)铁红(主要成分Fe2O3),所以判定出反应物是氧化铁和一氧化碳,根据所学知识生成物应是铁和二氧化碳;故填3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2.
点评 本题主要考查了玻璃棒的作用:(溶解中其加速溶解的作用、过滤中起引流的作用、蒸发中起使其受热均匀地作用);书写化学方程式的配平,判断某种物质是否过量等方面的内容.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:推断题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
取样于试管中,滴加 氢氧化钙溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想②正确. 相关的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①中的铁钉底部生锈最严重 | |
B. | ②中的蒸馏水煮沸的目的是除去水中的溶氧 | |
C. | ②中的植物油是为了隔绝空气 | |
D. | ①②③对比可探究铁的锈蚀至少与氧气和水有关 |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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