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【题目】小明用蜡烛进行了下列活动。

(1)活动1:点燃蜡烛后,电子秤示数逐渐减小。蜡烛减小的质量_____(填“大于”“等于”或“小于”)燃烧后生成物的总质量。

(2)活动2:用玻璃杯扣住燃烧的蜡烛,并使杯口始终浸没在水中。下列说法正确的是_____(填序号)

A.可观察到蜡烛熄灭 B.最终杯中液面高于碗中液面

C.该方法能准确侧测定空气中氧气的含量 D.蜡烛不会熄灭。

(3)活动3:把玻璃杯扣住高低两只燃烧的蜡烛,现象是_____(填序号)

A.两只蜡烛同时熄灭 B.高的蜡烛先熄灭 C.低的蜡烛先熄灭 D.蜡烛不会熄灭

产生该现象的原因是_____

【答案】 小于 AB B 蜡烛燃烧生成的二氧化碳密度较小,积聚在烧杯顶部

【解析】本题考查了质量守恒定律及其应用和灭火的原理和方法

(1)蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成了二氧化碳和水蒸气,蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量。

(2)A、蜡烛在杯内燃烧时,消耗杯中的氧气,可观察到蜡烛熄灭正确;B、蜡烛在杯内燃烧时,消耗杯中的氧气,使杯中的气压减小,小于外界大气压,盘中的水在外界大气压的作用下,被压入杯中,杯中水的高度增加正确;C、蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体,瓶内气压变化不大,该方法不能准确测定空气中氧气的含量错误;D、蜡烛在杯内燃烧时,消耗杯中的氧气,可观察到蜡烛熄灭错误。故选AB。

(3)把玻璃杯扣住高低两只燃烧的蜡烛,现象是高的蜡烛先熄灭,故选B;产生该现象的原因是蜡烛燃烧生成的二氧化碳密度较小,积聚在烧杯顶部。

练习册系列答案
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【题目】碳酸钡广泛应用于显像管(CRT)、陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙,以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。

【已知】:碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质,高温下能分解成两种氧化物;氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物,这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。但氢氧化物溶解度有一定的差异,下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。

温度/℃

0

40

80

Ca(OH)2溶解度/g

0.187

0.141

0.094

Ba(OH)2溶解度/g

1.67

8.22

101.4

1)矿石研磨成粉末的目的_____________

2)以下相关说法正确的是

A.焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态

B.焙烧炉内只涉及分解反应

C.废渣需要经过洗涤才能弃渣,是为了保护环境,同时充分利用原料

3)写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式:

4)除了水之外,进入分离池中的物质是 ,请你推测分离池中操作的方法是 (选填“A”“B”A.降温,过滤;B.加热,过滤

5)写出由溶液B制取产品的化学方程式:

6)若此矿石原料50t,得到的产品质量为19.7t,则此矿石中钡元素的质量分数__________(写出计算过程,共2)

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【题目】质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的是__(填标号)

A.蔗糖和水 B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C.信和氯化铜溶液

(2)在氧气中点燃红磷的实验过程中,固体质量变化如图1所示:

①利用燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原因为_______________

②参加反应的氧气质量为__________________________________________g

(3)某反应的微观示意图如图2所示:

参加反应的甲物质和生成物丙物质的分子数目之比为__________________________________

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【题目】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应).下列说法正确的是(

A.丁的化学式为H2O,该反应为置换反应 B.参加反应的甲与乙的质量比为3:1

C.甲是单质,乙、丙、丁均为氧化物 D.该反应体现了无机物可以转化为有机物

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【题目】2017年5月18日中国首次成功开采“可燃冰”。“可燃冰”为甲烷的水合物(化学式CH48H2O),遇火即可燃烧且热值高,是一种环保高效新能源,以下关于可燃冰说法不正确的是(  )

A. “可燃冰”的相对分子质量是160

B. “可燃冰”在空气中中燃烧的化学方程式为:CH48H2O+2O2 CO2+10H2O

C. “可燃冰”,储量巨大,属于可再生资源

D. “可燃冰”的发现能减缓三大化石燃料的使用压力

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【题目】兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有Fe2(SO43、FeSO4 CuSO4和硫酸的废液。他们想从中制取碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示。 查阅资料:Fe2(SO43与铁可发生如下反应:Fe2(SO43+Fe=3FeSO4

FeCO3沉淀焙烧的反应方程式:FeCO3 FeO+CO2

(1)步骤I加入过童的金属X后发生_____个化学反应,这些反应中有的属于化合反应,有的属于_____反应 (填基本反应类型)。

(2)过滤是重要的实验手段,在此流程中需要用到过滤操作的是步骤_____ (填Ⅰ~Ⅲ)。

(3)金属A中的成分有_____,步骤III可以用简单的物理方法得到铜,也可以用化学方法得到,化学

方法的反应方程式是_____

(4)FeCO3沉淀隔绝空气进行“焙烧”制得还原铁粉的过程是FeCO3FeoFe,“焙烧”过程中化合价发生改变的元素有_____ (填符号)

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【题目】为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质,应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示:

下列说法错误的是

A. 实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥

B. 操作⑥中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH 调为7

C. 在实验操作过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒

D. 操作⑤得到的沉淀中共有三种物质

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【题目】碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料.以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3FeO和泥沙等)制取碳酸亚铁的实验流程图:

请回答下列问题:

(1)操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和__

(2)滤液Ⅰ中含有的金属阳离子:Fe2+__ (填离子符号)

(3)滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式:①__Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(4)“调节滤液Ⅱ的pH”的操作用__测定加入氨水后溶液的pH

(5)加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式:__

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【题目】绿水青山就是金山银山,生活实际中经常要处理工厂排放的废水,中和反应应用广泛。

(1)某同学将氢氧化钠固体放入盛有稀硫酸的试管中并振荡,试管壁发烫,得出中和反应放热。但该结论不合理,理由是___________

(2)改进实验:将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,烧杯内溶液温度变化如图1

①由图1可知,中和反应是 ______(放热吸热”)反应,图1B点表示的含义是_________

②用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体与时间的变化曲线如图2,图中BCD所对应溶液中所含溶质硫酸钠的质量大小关系有 ______________

(3)若一定体积的废水中含有0.01mol氢氧化钠,中和这些碱,需要________mol的硫酸?(例式计算)

(4)而将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中,有气泡产生,可能是氢氧化钠溶液已变质。分析变质的原因_______________________________(用化学方程式表示)

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