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    7．以下说法不正确的是（　　）
    A．熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤
    B．用水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
    C．用C、H2、CO 都可以将CuO 还原成Cu
    D．燃烧和缓慢氧化都是放热反应

    分析 A、根据熟石灰的性质和用途解答；
    B、根据水灭火的原理解答；
    C、根据这三种物质的性质解答；
    D、根据氧化反应的特点解答．

    解答 解：A、熟石灰能与二氧化碳反应生成坚硬额块状固体碳酸钙，可以用作建筑材料，氢氧化钙具有碱性，能与酸性物质反应，可以用于改良酸性土壤，正确；
    B、用水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下，不是降低了着火点，错误；
    C、碳、氢气和一氧化碳都具有还原性，可以用于还原氧化铜，正确；
    D、燃烧和缓慢氧化都有热量放出，正确；
    故选B．

    点评 本题考查的是常见的物质的性质以及化学反应中能量的变化，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　）
    A．NaCl    氯化钠    食盐B．CaO   氧化钙     熟石灰
    C．Na2CO3  碳酸钠    纯碱D．NaOH   氢氧化钠   烧碱

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的用途与化学性质无关的是（　　）
    A．二氧化碳用来灭火B．生石灰用作食品包装袋中的干燥剂
    C．盐酸用于除锈D．干冰用来人工降雨

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．用符号和数字表示
    （1）2个氮分子2N2  
    （2）氯化钠中的阴离子Cl-  
    （3）标出氧化铁中铁的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．不同物质在空气中燃烧的现象不同，相同的物质分别在空气和氧气中燃烧现象也不同，如：木炭在氧气中燃烧发出白光；硫在空气中燃烧发出淡蓝色光，而在氧气中燃烧发出蓝紫色光，都要生成一种具有刺激性气味的气体；镁在空气中激烈燃烧发出耀眼的白光；铁丝在空气中燃不起来，而在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）．注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数．
    查阅资料：①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．
    ②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2．

    （1）实验前先缓慢通段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是使残留在装置中的气体全部被吸收．
    （2）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值偏大（填“偏大”或“偏小”）．
    （3）装置B的作用是①② （填序号）
    ①除去气体中的水蒸气              
    ②便于观察和控制气流速度
    （4）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为12%；属于合格品（填“一等品”或“合格品”）；x：y=2：3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．在实验室里用一氧化碳（CO）还原氧化铜（CuO）制取铜（Cu）并生成二氧化碳．若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是多少？（CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列现象说明空气中含有哪些成分？
    （1）燃料能在空气中燃烧氧气； 
    （2）空气是制造氮肥的原料氮气；
    （3）酥脆的饼干在空气中变软水蒸气；
    （4）久盛石灰水的试剂瓶内壁和液面上有一层白色的难溶物二氧化碳；
    （5）制造霓虹灯所用的气体绝大数来自于空气稀有气体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）
    【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
    【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
    【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
    猜想一：只有Na2SO4　　　　　　　　　　　 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
    猜想三：有Na2SO4和NaOH　　　　　　　　　 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四，理由是H2SO4和NaOH在溶液中不能共存．
    【实验探究】
    （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
    （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究．
    实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
    实验操作
    实验现象试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
    实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
    【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
    ①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
    ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．

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