Question

【题目】海水是一种重要的自然资源，以下是某市对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是 ．
（2）从海水中获得氯化钠．将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是 ． （用序号填一种合理组合）．
（3）从海水中得到金属镁．如图是从海水中提取镁的简单流程．

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ， 由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 ， 海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： ．

Answer 1

【答案】
（1）蒸馏法
（2）蒸发结晶；①③②⑤⑦④⑥
（3）Mg（OH）2；MgCl2 Mg+Cl2↑；海水中的氯化镁浓度很小
【解析】解：（1）从海水中获取淡水时，常用的操作方法是蒸馏；（2）从海水中获得氯化钠．将海水进行蒸发可得到粗盐，SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加，BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）；（3）反应①中，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2；沉淀B与试剂C发生的是中和反应，应该是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，则沉淀B是氢氧化镁，氢氧化镁的化学式为Mg（OH）2；电解无水MgCl2制取Mg的化学方程式为：MgCl2 Mg+Cl2↑；海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液不同的是：海水中的氯化镁浓度很小．
所以答案是：（1）蒸馏；（2）蒸发结晶，①③②⑤⑦④⑥；（3）Mg（OH）2 ， MgCl2 Mg+Cl2↑，海水中的氯化镁浓度很小．
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．