Question

现有足量的稀硫酸、1.3g锌片、无水硫酸铜、氧化铜和水，请从下图中选择适当仪器，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量．（设环境为标准状况，标准状况下氢气的密度为0.08928g/L）

（1）应选用的装置是______．（填写装置代号）
（2）所用装置的连接顺序是______．（填写各接口的字母序号）
（3）如果实验中测得量筒中水的体积为450ml，请计算锌的相对原子质量______．

Answer 1

【答案】分析：（1）从提供的药品可以看出求锌的相对原子质量的关系建立在锌与硫酸的反应，并对生成的氢气的体积进行测量，进而可求出氢气的质量，利用化学方程式可求锌的原子量，利用该设计选择装置．
（2）制取氢气的装置在前，利用③装置排水时应是气体由短管通入，用⑥测量出排出水的体积．
（3）水的体积即是生成氢气的体积换算出氢气的质量，利用化学方程式进行计算可求出锌的原子量．
解答：解：（1）从提供的药品可以看出求锌的相对原子质量的关系建立在锌与硫酸的反应，并对生成的氢气的体积进行测量，进而可求出氢气的质量，利用化学方程式可求锌的原子量，该设计选择装置，图中④是制取氢气的装置，③是收集氢气并排水的装置，⑥是测量排出水的体积．
故答案为：③④⑥
（2）制取氢气的装置在前，利用③装置排水时应是气体由短管通入，水由长管排出，用⑥测量出排出水的体积进而确定收集到的氢气的体积．
故答案为：G→F→E→I
（3）水的体积即是生成氢气的体积换算出氢气的质量，利用化学方程式进行计算可求出锌的原子量．
由题意知氢气的质量为L×0.08928g/L=0.04g
设锌的相对原子质量为 x
Zn+H₂SO₄=Zn SO₄+H₂↑   
x               2
1.3g 0.04g
=
解得，x=65
故答案为：65
点评：此题是对实验装置的设计考查题，解题的关键是对实验目的要求的问题进行设计，并结合相关的化学方程式的计算对实验数据进行分析探讨．