【题目】化石燃料是当今人类生产、生活的重要能源，请回答有关问题：
(1)煤燃烧能产生多种污染空气的物质，其中会形成酸雨的气体是_____ (写一种即可)
(2)用扇子扇煤炉火，不会熄灭，而是越扇越旺，原因是_____(填字母，下同)用扇子扇蜡烛火焰，一扇就立即熄灭，原因是______。
A、空气流动可快速地提供燃烧所需的氧气
B、空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下
C、主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下
(3)在汽油中加入适量的乙醇，可得到乙醇汽油。请写出乙醇充分燃烧的化学方程式____________
【答案】 SO2(或NO2) AB C C2H5OH+3O2
3H2O + 2CO2
【解析】(1)煤燃烧能产生多种污染空气的物质，其中会形成酸雨的气体是SO2(或NO2)，SO2(或NO2)与水反应生成亚硫酸或硝酸，从而形成酸雨。(2)用扇子扇煤炉火，不会熄灭，而是越扇越旺，原因是空气流动可快速地提供燃烧所需的氧气；空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下。故选AB。用扇子扇蜡烛火焰，一扇就立即熄灭，原因是主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下。故选C。 (3)乙醇充分燃烧的化学方程式是C2H5OH+3O23H2O + 2CO2。
点睛∶形成酸雨的气体主要是SO2(或NO2)，二氧化碳不会形成酸雨。正确理解灭火原理和方法，灵活掌握燃烧的条件。
轻巧夺冠周测月考直通中考系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. a属于易溶性物质
B. t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液
C. 90℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的饱和溶液
D. 将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a＞c＞b
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】人类的生存与发展离不开化学．
(1)2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，铝制品具有“自我保护”能力，原因是____________________________。
(2)2017年5月，我国在南海进行了可燃冰的试开采并获得成功，天然气的主要成分为________ (填化学式)，其完全燃烧的化学方程式为______________________。
(3)活性炭净化水，是利用了它的______性，生活中硬水软化的常用方法是________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3]为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：
（查阅资料）I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl
Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。
(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。
(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_______ (填仪器名称)。
(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。
①平均反应速率最快的时间段为：_______ (填字母)。
a. 0～10min b. 10～20min c. 20～30min d.30～40min
②30min后，w开始下降的主要原因是_______。
(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。
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【题目】碳及其氧化物性质的应用。
(1)如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有______能力，其原因是木炭具有______的结构。
(2)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是______。
(3)将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式_______；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于______时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。
(4)在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是_______。
(5)写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少_________？（在答题卡上写出计算过程）
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【题目】根据下图所示实验回答问题：
(1)图A实验中能得到铁生锈的条件之一是：与_______接触
(2)图B实验中热水的作用是__________________
(3)图C中用玻璃棒搅拌的目的是____________________
(4)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水的操作如图D所示，所配溶液的溶质质量分数会__________(填“偏大”或“偏小”)
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【题目】由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+X=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl(饱和)==NH4Cl+NaHCO3 ↓ ③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 请回答：
(1)反应①中X的化学式为___________________；
(2)反应②属于基本类型中的____________________反应。
(3)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是______________________。
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【题目】在一次化学课上,老师提供了以下装置制取二氧化碳并验证其性质。请回答。
（1）仪器a的名称是_________________。
（2）实验室制取二氧化碳的反应原理是__________________________________(用化学方程式表示)。实验室常用A装置作为制取二氧化碳的发生装置，选择气体发生装置时，应考虑的因素有_______________________；收集二氧化碳应选择的装置是______(填字母序号)。
（3）收集到的二氧化碳中常混有氯化氢气体。要除去二氧化碳中混有的氯化氢,将气体通过E装置能否达到实验目的?____________(填“能”或“否”)。
（4）用F装置验证二氧化碳的性质,通入二氧化碳后，试管中产生的现象是_______ 。
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【题目】实验室有高锰酸钾、稀盐酸、澄清的石灰水、过氧化氢、二氧化锰、大理石，碳酸饮料，下列仪器及相关用品：
(1)用上述一种药品在实验室制取氧气的化学方程式为_____________；导管口开始有气泡时，不宜立即收集。当___________时，再把导管口伸入____________。
(2)实验室以二氧化锰为催化剂用过氧化氢制氧气，选择的仪器是________(填字母)，你选择上述仪器作为发生装置的依据是________。
(3)请连接A、B并将装置图补充完整__________，以证明碳酸饮料中含二氧化碳。打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，___________， 气体逸出，使A中气体增多，____________，在压强差的作用下，气体进入B中，产生明显现象。根据A、B中现象，能推测出二氧化碳的性质是_______。
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