(1)硅烷(SiH4)与甲烷的性质具有许多相似性.如在点燃的条件下.都能燃烧生成相应的氧化物．SiH4中硅元素的化合价是-4.SiH4在空气中完全燃烧生成二氧化硅和水.反应的化学方程式是SiH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiO2+2H2O.硅烷的高科技应用还在不断出现.包括用于制造先进的复合材料.以下属于复� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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9．（1）硅烷（SiH₄）与甲烷的性质具有许多相似性，如在点燃的条件下，都能燃烧生成相应的氧化物．SiH₄中硅元素的化合价是-4，SiH₄在空气中完全燃烧生成二氧化硅和水，反应的化学方程式是SiH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiO₂+2H₂O，硅烷的高科技应用还在不断出现，包括用于制造先进的复合材料，以下属于复合材料的是B；
A．水泥 B玻璃钢 C涤纶 D有机玻璃
（2）乙醛化学式为C₂H₄O，其中碳氢氧元素质量比6：1：4，其中氧元素质量分数为36.4%．

分析（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零和书写化学方程式的要求写配注等，进行解答．复合材料是指将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比、化合物中元素的质量分数公式进行分析判断．

解答解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得SiH₄中硅元素的化合价为：x+（+1）×4=0，x=-4；
SiH₄在空气中燃烧生成二氧化硅和水，反应的化学方程式为：SiH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiO₂+2H₂O；
A、水泥属于非金属材料；
B、玻璃钢属于复合材料；
C、不涤纶属于有机合成材料；
D、有机玻璃属于有机高分子合成材料．
（2）乙醛化学式为C₂H₄O，其中碳氢氧元素质量比（12×2）：（1×4）：（16×1）=6：1：4，氧元素的质量分数约为$\frac{16}{44}$×100%≈36.4%，
故答案为：（1）-4； SiH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiO₂+2H₂O；B；（2）6：1：4；36.4%．

点评本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

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15．某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：
（1）药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是C（填字母）．
A．水 B．过氧化氢 C．氯化钾 D．高锰酸钾（KMnO₄）
原因是氯化钾中无氧元素．
（2）装置连接，所需的一些实验装置如图1所示：
仪器a的名称是分液漏斗；选择气体收集方法时，气体的下列性质：A．颜色 B．可燃性 C．溶解性 D．密度，必须考虑的是CD（填字母）；要制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序为ADB（填装置字母序号）．
（3）气体检验：如图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等．
（4）实验探究：如图3所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解．

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20．山梨酸钾（C₆H₇KO₂）是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品，饮料、烟草、农药、化妆品等行业，山梨酸钾在常温下是一种白色或微黄色粉末，易溶于水，乙醇．山梨酸钾是以山梨酸（C₆H₈O₂）和碳酸钾或氢氧化钾为原料，经过化学反应后制得
（1）山梨酸钾的物理性质有山梨酸钾在常温下是一种白色或微黄色粉末，易溶于水，乙醇．
（2）山梨酸由三种元素组成，22.4g山梨酸中含氧元素的质量是6.4g．

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科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

17．下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器名称：①铁架台；②长颈漏斗．
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是BE（从A-E中选择），若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入．若要制得的干燥的二氧化碳应选取上图中的G 装置（从G、H 中选择），并且气体从c（用端口字母表示）进入．若要检验收集到的气体是否为二氧化碳气体，方法是将收集到的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则说明是二氧化碳，原理是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）．

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科目：初中化学 来源： 题型：推断题

4．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，反应②的基本反应类型为分解反应．
（2）工业上利用氮气和氧气的沸点不同，把氮气液态空气中分离出来．
（3）操作a的名称是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（4）在生产过程中可以循环利用的物质是二氧化碳．请写出生产得到的副产物NH₄Cl的一种用途用作氮肥．

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14．

某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，探究影响化学反应速率的因素．
（1）如图装置中使用注射器的优点是能控制产生氧气的速率，观察量筒中液体的体积时视线要与液体凹液面最低处保持水平．
（2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：

实验序号	H₂O₂溶液的浓度/%	H₂O₂溶液的体积/mL	MnO₂的用量/g	温度/℃	收集O₂的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5	2	0.1	20	4	18
②	10	2	0.1	20	4	6
③	30	8	/	40	2	64
④	30	8	/	60	2	25

由实验①和②对比可知．化学反应速率与反应物浓度有关；
由实验③和④对比可知．化学反应速率与温度的关系是温度越高，反应速率越快；
（3）化学反应的实质是构成物质的微观粒子相互碰撞、结合的结果．化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因：反应物浓度越大，单位体积内微观粒子数目就越多，相互接触发生反应的几率就越大．

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