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10.溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛用途.
(1)医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水,生理盐水中的溶质是NaCl(填化学式)
(2)现用氯化钠固体配制500g生理盐水,需要的仪器为ABCE(填字母,如图1)若量取水时,仰视读数则所配溶液的溶质质量分数偏小(填“大”或“小”).
(3)已知KCl的溶解度20°C时为34g,40°C时为40g.某实验小组做了如图2实验.
①B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为17:50;(最简整数比)
②A~E所得溶液中,没有固体剩余的饱和溶液是D(填序号,下同),溶质的质量分数相等的是B与E和C与D.
(4)图3为甲、乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是C(填字母)
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂的方法
D.t2℃时,将50g甲物质放入100g水中,得到溶液的质量为150g

分析 (1)从生理盐水中有氯化钠和水去分析解答;
(2)从配制500g生理盐水的步骤及每一步需要的仪器去分析解答;
(3)从饱和溶液和不饱和溶液中溶质与溶剂的关系去分析解答;
(4)根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.

解答 解:(1)生理盐水中有氯化钠和水,其中氯化钠是固体,水是液体,所以氯化钠是溶质;
故答案为:NaCl;
(2)配制500g生理盐水,需要用托盘天平称量500g×0.9%=4.5g的食盐,和用量筒量取495.5ml的水,并把食盐和水放在烧杯里溶解,并作玻璃棒进行搅拌;故答案为:ABCE;若量取水时,仰视读数,所取水的体积变大,则所配溶液的溶质质量分数偏小;
(3)①已知KCl的溶解度20℃时为34g.其含义为:在20℃时在100g水里,最多能溶解34g氯化钾;
   在A中,由于氯化钾的质量25g<34g,此时所得溶液为不饱和溶液,溶质的质量为:$\frac{25g}{100g+25g}$×100%=20%;
  在B中,溶质质量为25g+25g=50g,但在20℃在100g水里,最多能溶解34g氯化钾,此时溶质有剩余:50g-34g=16g,因此溶液中的溶质与溶剂的质量比为:34g:100g=17:50;溶质的质量分数为:$\frac{34g}{100g+34g}$
×100%=25.4%;
   在C中在40℃时,此时由于氯化钾的溶解度为40g,C中的溶质仍有剩余(50g-40g=10g);溶质的质量分数为:$\frac{40g}{100g+40g}$×100%=28.6%;
   在D中设125g水中最多溶解氯化钾的质量为X,
40g/100g=X/125g;解之得:X=50g;故此时溶液恰好饱和;
溶质的质量分数为:$\frac{50g}{50g+125g}$×100%=28.6%
   在E中当冷却到20℃时,100g水中最多可溶解34氯化钾,由于溶液具有均一性,所以125g水中最多可溶解42.5g,此时为饱和溶液,故溶质的质量分数为:$\frac{42.5g}{100g+42.5g}$×100%=25.4%;
②由上面①的分析可知答案为:D;   B与E和C与D.
(4)A、甲的溶解度大于乙的溶解度错误,因为没有指明温度;故选项错误;
B、t1℃时,甲、乙两物质的溶解度为15g,饱和溶液中溶质的质量分数均为$\frac{15g}{100g+15g}$×100%≈13%,故选项错误;
C、将乙的不饱和溶液变成饱和溶液,可采用加溶质、降温、蒸发溶剂的方法等,故选项正确;
D、t2℃时,甲的溶解度为30g,将50g甲物质放入100g水中,得到溶液的质量为130g,故选项错误.
答案:
(1)NaCl;
(2)ABCE;小;
(3)①17:50;②D;B与E和C与D.
(4)C.

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中.计算溶质质量分数时剩余的溶质不能参与计算.

练习册系列答案
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20.根据图中KNO3和NaCl的溶解度曲线,回答问题.
(1)20℃时,KNO3的溶解度为30g;
(2)10℃时,将50gKNO3加入100g水中,充分溶解后,溶液质量为120g;
(3)在保持溶质和溶剂质量都不变时,要使饱和KNO3溶液变成不饱和溶液可采取的方法升高温度.

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1.由于人类消耗的能源急剧增加,森林遭到破坏,大气中CO2的含量上升,造成温室效应,有人建议多植树造林以减少CO2的含量,其原理是:6CO2+6H2O$→_{叶绿素}^{光}$C6H12O6+6O2,则C6H12O6中碳元素的质量分数是40%.
(1)化学家也致力于CO2的“组合转化”技术研究,把过多的CO2转化为有益于人类的物质.如将CO2与H2混合,在一定条件下按分子个数比为1:4的比例发生反应,生成某种重要的化工原料和水.该化工原料是CH4.写出该化工原料的用途(用化学方程式表示)CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.
(2)将二氧化碳通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,若继续通入二氧化碳,白色沉淀将完全溶解.其反应的化学方程式为①Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O、②CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO32,当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时,沉淀质量的变化符合下列图中的B.

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18.下列变化中发生的反应属于化合反应的是B
A、氯酸钾与二氧化锰混合加热      B、在空气中点燃红磷     C、石蜡在氧气中燃烧              D、碳在氧气中燃烧等(合理即可).

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5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的是(  )
选项待提纯的物质选用的试剂操作方法
ANa2SO4(NaOH)稀硫酸加过量的稀硫酸、蒸发结晶
BNaCl (Na2CO3稀盐酸加过量的稀盐酸、蒸发结晶
CKCl(KClO3MnO2加MnO2,加热后冷却
DCO(CO2烧碱溶液
浓硫酸
将混合气体先通过足量的烧碱溶液的洗气瓶,再通过浓硫酸的洗气瓶
A.AB.BC.CD.D

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15.有一种无色液体A通电后正极产生无色气体B,负极产生无色气体C,将C和空气混合点燃后会发生爆炸.将紫黑色固体加热能得到B.将银白色的金属丝D放入B中燃烧,火星四射并放出大量的热,生成黑色固体E.将暗红色固体放入B中燃烧产生浓厚的白烟.请写出:
(1)A、B、C、D、E的化学式:AH2O,BO2,CH2,DFeEFe3O4
(2)写出各步化学反应的方程式,并注明基本反应类型(“化合反应”或“分解反应”):
①2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,分解反应;
②2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O,化合反应;
③2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,分解反应;
④3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4,化合反应;
⑤4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5,化合反应.

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2.下列物质加入足量水后振荡,能形成无色溶液的是(  )
A.KMnO4B.CaCO3C.Mg(NO32D.FeCl3

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19.生石灰常用作食品干燥剂,其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外,还提醒人们注意:不可食用,不可浸水,不可开袋,儿童勿碰.
Ⅰ.华雪同学通过探究发现,某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效.他采用的探究方法是:取少量样品于试管中,加入少量水,用手触摸试管外壁,没有明显的放热现象.此实验中加入的水必须是少量的,理由是水太多时会吸收较多的热量,从而使放热现象不明显.
Ⅱ.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分,进行了如下探究:
[提出问题]生石灰干燥剂中含有哪些物质?[查阅资料]工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰.
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猜想3:含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
[活动与探究]甲、乙同学为了验证猜想,进行了如下实验:
甲同学实验:取少量样品于试管中,加入适量水充分反应后,再滴加几滴无色酚酞溶液,可观察到溶液呈红色.
乙同学实验:取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸,有无色无味的气体产生,该气体能使澄清的石灰水变浑浊.
[结论与反思]
(1)猜想1错误(填“1”或“2”或“3”).
(2)甲同学实验中,发生反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2,溶液呈红色的原因是氢氧化钙溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红.   (3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的,因为在有氧化钙的情况下,无法检验是否含有氢氧化钙.
[总结与提升](1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分,实验失败.华雪同学认为,可以通过定量实验来确定.在定量实验时一定要用到的实验操作是称量.
(2)打开食品包装袋后,生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起,因为生石灰吸收空气中的水,会加速食品变质.(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

20.默写前20号原子结构示意图.

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