【题目】某课外研究小组,用废弃的黄铜(铜锌合金),通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示:
(1)操作a为_____,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒。
(2)浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。
①实验室稀释浓硫酸的操作是:将_____,并用玻璃棒不断搅拌。
②化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应先用大量水冲洗,再涂_____溶液。
(3)如图是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。
①主要实验操作步骤有:
a.收集气体 b.检查装置气密性 c.将二氧化锰放入锥形瓶中 d.从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液
正确的操作顺序是_____(写字母序号)。
②在实验过程中,某同学因加入的药品量不足,致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气,在不拆卸装置和不添加药品的前提下,请帮他想出种解决的方法_____。
(4)操作b的顺序为蒸发浓缩、_____ 过滤、干燥。
(5)下列测定稀硫酸pH的操作正确的是_____ (写字母序号)。
A.将pH试纸直接插入稀硫酸中
B.先将pH试纸用蒸馏水润湿
C.用玻璃棒蘸取少量稀硫酸,滴在pH试纸上
D.根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH
【答案】 过滤 漏斗 浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中 3%~5%的碳酸氢钠 bcda 通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将氧气赶到集气瓶中 降温结晶 C
【解析】(1)操作a 是将固液分离的过程,故是过滤;过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;
(2)①实验室稀释浓硫酸的操作是:将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
②化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应先用大量水冲洗,再涂弱碱性溶液3%~5%的碳酸氢钠中和皮肤表面的酸;
(3)①用过氧化氢溶液制取氧气的操作顺序为先检查装置气密性,再将二氧化锰放入锥形瓶中,再从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液,最后开始收集氧气。故正确的顺序为bcda;②反应停止后锥形瓶中充满了氧气,故可以通过长颈漏斗向锥形瓶中添加水,使锥形瓶中氧气进入到集气瓶中;
(4)硫酸铜的溶解度随温度的升高而升高,且变化较大,故操作b是蒸发浓缩,降温结晶,过滤、干燥;
(5)测定稀硫酸pH的操作中,A、将pH试纸直接插入稀硫酸中,错误,因为pH试纸会污染稀硫酸; B.测定溶液的pH时不能先将pH试纸用蒸馏水润湿,因为会使测量结果不准确,故B错误; C.用玻璃棒蘸取少量稀硫酸,滴在pH试纸上,方法正确; D.测定pH时变色后要与标准比色卡比较读出数值,不是估算,故错误。故选C。
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【题目】下图为A~G(初中常见物质)的转化关系,其中A是天然气的主要成分。
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出A 的化学式:________,其常见用途为_________________(任写一条)。
(2)反应①的现象为________________________________。
(3)写出反应②的化学方程式 _________________________,该反应属于_________反应(填基本反应类型)。
(1)写出反应③的化学方程式 ___________________________________。
(2)Na2O与CaO的化学性质相似,下列物质中______________(填标号)能与Na2O发生化学反应。
a.Mg b.N2 c.稀盐酸 d.NaCl固体
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【题目】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为__________;充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为__________ g。
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【题目】用化学方程式回答下列问题:
(1)碳在空气中不充分燃烧:______________________________
(2)工业上用一氧化碳和氧化铁(Fe2O3)反应制取金属铁:_________________
(3)煤炉口看到发出蓝色火焰:_________________________________
(4)二氧化碳通过炽热的碳层生成一氧化碳_____________________________
(5)碳酸钠与稀盐酸反应:_____________________________________.
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【题目】M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是( )
A. 物质M是硝酸钾
B. 溶液②中溶质质量分数为37.5%
C. 溶液①②③中,溶质质量分数的关系是②>③>①
D. 溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液
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【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
(1) 甲的溶解度为25g时的温度为_________。
(2) t3℃时,甲、乙各50g,分别加入到100g水中,充分搅拌。其中,不能形成饱和溶液的是_____。
(3) t3℃时,甲的饱和溶液中含有少量的丙,现要提纯甲可采用的结晶方式是____________
(4) 下列说法正确的是_________
A. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃,溶质的质量分数都不变
B. t2℃时,向100g甲的饱和溶液中加100g水,充分搅拌,溶液的浓度为10%
C. t3℃时,等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液,需水的质量最多的是甲
D. 升高丙的饱和溶液的温度,一定有晶体析出
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【题目】A、B、C为初中化学常见的三种物质,它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题:
(1)若A为黑色固体,A、B、C的相对分子质量依次增大,目B与C是组成元素相同的两种气体,则C的化学式为______;B→C的反应类型_______(填“一定”或“不一定”)是化合反应。
(2)若A、B、C均为碱,且C为白色沉淀,写出A→B反应的化学方程式:_____________。
(3)若A、B、C是三种不同类别的物质,都含有同一种元素,且组成元素分别为三种、两种和一种,常温下C为气态,则B的化学式为______________________。
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【题目】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在下定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7:5
D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1:4
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【题目】通过下列图示实验得出的结论中正确的是
A.图1所示实验既说明甲烷具有可燃性,又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B.图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大,又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C.图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气,又说明水是由氢气和氧气组成的
D.图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件,又说明红磷不是可燃物
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