【题目】长沙市北雅中学初三化学兴趣小组对酸碱盐之间发生的复分解反应充满了无限的好奇，加之某些酸碱盐之间发生反应还能产生五彩缤纷的沉淀，如白色沉淀有CaCO3和BaSO4等，蓝色沉淀有Cu(OH)2，这些都引起他们强烈的探究欲望。请写出一个能够生成蓝色沉淀的复分解反应的化学方程式：①_________。
兴趣班指导老师金老师告诉他们：Fe(OH)3是一种红褐色沉淀，而Fe(OH)2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得。但是由于Fe(OH)2很不稳定，在水溶液中只要有一点氧气就极易发生反应变成Fe(OH)3，因而要在溶液中制得纯净且稳定的Fe(OH)2是比较困难的。于是，在周未，兴趣班的同学积极探究如何制取纯净且稳定的Fe(OH)2：
实验活动一：
礼礼同学和婷婷同学合作探究，她们用滴管吸取NaOH溶液滴入氯化亚铁溶液中，观察到白色沉淀立即变为灰绿色沉淀，最后变成了红褐色沉淀。鹏鹏同学马上指出了她们失败的原因，你认为得不到稳定的白色沉淀的原因是②_______。
实验活动二：
松松同学和玲玲同学积极思考，精心设计了如图的实验装置，成功制得并观看到了白色的Fe(OH)2沉淀。已知他们用到的实验药品有：NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4。
操作方法如下：
（1）在试管Ⅰ里应该加入的试剂是足量铁粉和适量稀硫酸，两者反应的化学方程式为③_______。
（2）在试管Ⅱ里应该加入的试剂是氢氧化钠溶液。
（3）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，正确的操作顺序是④__________（填下列序号）。
A 检查装置气密性 B 检查试管Ⅱ出口A处排出的H2的纯度
C 夹紧止水夹 D 在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子，打开止水夹
（4）这样试管Ⅱ中可以看到生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其原因是⑤_________。
【答案】
溶液中有氧气，氢氧化亚铁和溶液中的水、氧气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀 
ADBC 整个装置中充满了氢气，外界空气不易进入装置
【解析】
（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。（合理即可）
（2）实验活动一：
溶液中溶解有氧气，氢氧化亚铁和溶液中的水、氧气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。
（3）实验活动二：
该方法的原理是利用稀硫酸和铁屑产生硫酸亚铁和氢气，氢气先赶净装置中空气，防止空气中的氧气把二价铁氧化为三价铁，确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过氢气产生的压强将FeSO4压入NaOH溶液中去，从而产生的白色Fe(OH)2沉淀。
为了制得Fe(OH)2白色沉淀，正确的操作顺序是：检查装置气密性；在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子，打开止水夹；检查试管Ⅱ出口A处排出的H2的纯度；夹紧止水夹。
（4）这样试管Ⅱ中可以看到生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其原因是整个装置中充满了氢气，外界空气不易进入装置。
1写出一个能够生成蓝色沉淀的复分解反应的化学方程式：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
2实验活动一：
NaOH溶液滴入氯化亚铁溶液中，反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，观察到白色沉淀立即变为灰绿色沉淀，最后变成了红褐色沉淀。得不到稳定的白色沉淀的原因是：溶液中有氧气，氢氧化亚铁和溶液中的水、氧气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。
3实验活动二：
松松同学和玲玲同学积极思考，精心设计了如图的实验装置，成功制得并观看到了白色的Fe(OH)2沉淀。已知他们用到的实验药品有：NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4。
操作方法如下：
（1）在试管Ⅰ里应该加入的试剂是足量铁粉和适量稀硫酸，两者反应的化学方程式为；
（2）在试管Ⅱ里应该加入的试剂是氢氧化钠溶液。
（3）该方法的原理是利用稀硫酸和铁屑产生氢气和硫酸亚铁，先用氢气赶净装置中空气，防止空气中的氧气把二价铁氧化为三价铁，确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过氢气产生的压强将FeSO4压入NaOH溶液中去，从而产生的白色Fe(OH)2沉淀。为了制得Fe(OH)2白色沉淀，正确的操作顺序是：检查装置气密性；在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子，打开止水夹；检查试管Ⅱ出口A处排出的H2的纯度；夹紧止水夹。即：ADBC 。
（4）这样试管Ⅱ中可以看到生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其原因是整个装置中充满了氢气，外界空气不易进入装置。
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【题目】某兴趣小组同学利用下图装置探究可燃物燃烧的条件。
实验过程：① 打开 K1、K2，通入N2。一段时间后，Ⅰ、Ⅱ试管中均无明显现象。
② 改通入氧气，Ⅰ中白磷燃烧，Ⅱ中无明显现象。
(1)仅通过实验②可得到的结论是____。
(2)实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】现有由
和一些杂质（不与稀盐酸反应）气体的质量g组成的混合物共15g，取某浓度的稀盐酸，逐滴滴加到混合物中，充分反应，测得稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示：
（1）15g混合物中
的质量是_______________g。
（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数_______________。（写出计算过程，结果精确到0.01%）
（3）用溶质质量分数为
的浓盐酸和水配制该实验所取用的稀盐酸，若加入水的质量是168g，则可配制出该浓度的稀盐酸_________________g。
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【题目】海水是巨大的资源宝库。以下是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
(1)操作I和操作II的名称分别是___、____。母液中一定含有的金属元素是____；
(2)反应(2)的化学反应方程式是____；反应(1)的基本反应类型是_____。
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【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.A、B、C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B.A的溶解度大于C的溶解度
C.升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
D.t2℃时，A、C溶液的溶质的质量分数相等
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【题目】已知A、B、C、D为初中常见的物质，相互之间的关系如图所示（“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间能够转化，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）。
（1）若A是一种碱，B被广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。则B→D的化学方程式为_______。
（2）若A是一种酸，下列说法中，正确的是_________（填序号）。
①B、D可能都是单质 ②B、C可能都是盐
③A、D也可能发生反应 ④D一定不能转化为C
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【题目】以下是初中实验常见的装置，请回答：
（1）写出图中标号①的仪器的名称：___________；
（2）现用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，可选用___________（填字母代号）装置。
（3）测定二氧化碳体积时需用到E、G装置，E装置中水面上一层植物油的目的是________。
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【题目】（8分）Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。
【查阅资料】
①NH3＋HCl＝NH4Cl ②NH3＋H2SO4＝ （NH4）2SO4 
【实验探究】
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的 溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：
①A中观察到 ，证明有NH3；
②B中玻璃管内观察到____________证明有H2；
③浓硫酸的作用是________________。
【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2 。写出化学方程式 。
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。
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