Question

14．化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”字样．同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究．
（1）【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（2）【建立猜测】a、可能是NaOH溶液；b、可能是Na₂CO₃溶液；c、可能是NaCl溶液．
这瓶试剂不可能是a （填字母代号）．
a．酸       b．碱      c．盐
（3）设计并实验】

实验	实验操作	主要实验现象	实验结论和解释
Ⅰ	取样于试管中，向其中滴加无色酚酞．	无色溶液变红色	该结论不可能是氯化钠 溶液．理由是氯化钠溶液不会使酚酞试液变红色．
Ⅱ	另取样于另一支试管中，向其中滴加足量的稀盐酸．	产生大量的气泡	该溶液中为碳酸钠．有关反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．

（4）由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
【查阅资料】碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应．
老师指出该结论不严密．理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象．老师提示，不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量CaCl₂溶液，若观察到产生白色沉淀，溶液的红色不褪去，即可说明该溶液中有氢氧化钠．

Answer 1

分析 （2）根据提示物质的可能性，对该溶液进行猜想；
根据酸、碱、盐的组成特点及标签可见部分，猜测该溶液不可能属于哪类物质的溶液；
（3）Ⅰ：根据NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变色进行解答；Ⅱ：根据酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体进行解答；
（4）根据氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此要排除碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰碱性分析．

解答 解：（2）除碳酸氢钠外，该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液；故答案为：NaOH；
破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；故答案为：A；
（3）Ⅰ：NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变色；
Ⅱ：稀盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；若不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量CaCl₂溶液，氯化钙与碳酸钠完全反应产生碳酸钙沉淀而除去碳酸钠，若观察到产生白色沉淀，且溶液红色不褪去现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠．
故答案为：（2）NaOH；a；
（3）

实验操作	实验结论和解释
酚酞试液	NaCl，NaCl溶液不能使酚酞试液变红
稀盐酸	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

（4）产生白色沉淀，溶液的红色不褪去．

点评 本题综合利用了物质的组成、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力．