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    KMnO4和MnO2混合物中，K％为15.6％。取10g混合物，加热至完全反应，则剩余固体质量为

    A． 5.68g       B．6.32g       C．8.99g       D．9.36g

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：因为KMnO4和MnO2混合物中，K％为15.6％。所以10g混合物中含钾元素的质量为：10g×15.6％=1.56g,高锰酸钾的质量为：1.56g×157÷39=6.28g，根据化学方程式2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑计算可得生成氧气的质量为0.64g，可以得到剩余固体的质量为10g-0.64g=9.36g，答案选择D

    考点：有关相对分子质量的计算、化学方程式的简单计算

     

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    有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样20.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见图．
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    （1）生成氧气的总质量
     
    g（精确到小数点后一位）．
    （2）求样品中KMnO4的质量分数（写出计算过程）．

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    加热63.2克KMnO4，当得到6克氧气时，剩余固体的成分是（　　）

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    有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样35.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线如下图．
    （1）生成氧气的总质量为
    3.2
    3.2
    g（精确到小数点后一位）．
    （2）该混合物中KMnO4的质量分数为多少？（精确到0.1%）（要求写计算过程）
    |（3）请在坐标图中画出MnO2固体的质量与反应时间的关系曲线．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    KMnO4和MnO2混合物中，K%为15.6%．取10g混合物，加热至完全反应，则剩余固体质量为（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样35.0g，对固体充分加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
    反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0
    剩余固体质量/g 34.2 33.4 32.6 31.8 31.8
    分析表中数据，完成下列问题：
    （1）请问反应到
     
    min时反应完毕．
    （2）完全反应后，生成氧气的质量为
     
    g；
    （3）求该样品中KMnO4的质量．（精确到小数点后一位）．
    （4）请在表中画出生成氧气的变化趋势图．

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