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    （2010?青岛）海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写空格：
    （1）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．将此粗盐提纯的部分实验方案如下：

    ①加入氢氧化钠溶液的目的是
    除尽氯化镁
    除尽氯化镁
    ．
    ②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、
    硫酸钡和碳酸钡
    硫酸钡和碳酸钡
    ．
    ③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：
    滤液样品中先滴加酚酞试液，再加稀盐酸至红色刚好消失为止
    滤液样品中先滴加酚酞试液，再加稀盐酸至红色刚好消失为止
    ．
    （2）如图是海水“制碱”

    ①将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水（氨气极易溶于水）．氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是：
    氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之间能发生中和反应
    氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之间能发生中和反应
    ．
    ②请写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式：
    2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
    2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
    ．
    分析：（1）①根据海水中含有的离子杂质确定加入氢氧化钠的目的；
    ②根据海水中的离子和加入的试剂确定生成的沉淀；
    ③加入稀盐酸的目的是中滤液中过量的碱，故可用酸碱指示剂来控制加入盐酸的量；
    （2）①从气体溶于水后所得溶液的酸碱性考虑，酸碱中和时吸收的气体就多；
    ②根据铵盐和碱反应的规律及质量守恒定律书写化学方程式．
    解答：解：（1）①因为海水中含有镁离子，要把镁离子转化为沉淀，因此加入氢氧化钠溶液的目的是除尽氯化镁，
    ②海水中含有钙镁离子和硫酸根离子，加入的试剂中含有氢氧根离子，钡离子、和碳酸钙离子，故生成的沉淀有：氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡和碳酸钡．
    ③因为加入的碱溶液是过量的，为了指示酸碱中和，可在滤液样品中先滴加酚酞试液，再加稀盐酸至红色刚好消失为止；
    （2）①氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之间能发生中和反应，故更溶液吸收二氧化碳；
    ②氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，注意配平和气体符号．
    答案：（1）①除尽氯化镁．
    ②硫酸钡和碳酸钡．
    ③滤液样品中先滴加酚酞试液，再加稀盐酸至红色刚好消失为止．
    （2）氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之间能发生中和反应．
    ②2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
    点评：本题考查是物质的除杂和净化、铵盐和碱反应的知识，对于培养同学们的分析判断和整合能力很有帮助，有一定的难度，是一道不错的中考题．
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