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    氢氧化钙的溶解度曲线如图所示．现有10℃含100g水的澄清氢氧化钙饱和溶液．若在该溶液中加入少量生石灰（水的蒸发忽略不计），恢复到原温，下列说法错误的是（ ）

    A．溶液变浑浊
    B．溶液变为不饱和
    C．溶液仍饱和
    D．溶质质量分数不变
    【答案】分析：根据固体物质的溶解度的定义可以知道，能够影响固体物质溶解度的因素为温度，温度不变，固体物质的溶解度也不变，同时要知道生石灰可以和水反应生成氢氧化钙，同一温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质的质量分数相等，而与溶液的质量无关，可以据此分析完成解答．
    解答：解：A、生石灰和水反应要消耗一部分水，同时生成了氢氧化钙，而原溶液是饱和的，所以氢氧化钙不能再溶解，故溶液要变浑浊，故A正确；
    B、温度不变，同时氧化钙反应生成了氢氧化钙，并且由于水的消耗也要析出一部分氢氧化钙，所以溶液仍为饱和溶液，故B说法错误；
    C、根据B的解答可以知道，恢复温度后的溶液仍为饱和溶液，故C说法正确；
    D、由于温度不变，所以氢氧化钙的溶解度也不变，由于溶液仍为饱和溶液，所以溶液的溶质的质量分数不变，故D说法正确．
    故选B．
    点评：掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，并能够熟练的应用．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下表为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度．
    温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
    溶
    解/g
    度    		 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
    KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
    Ca（OH）2 0.187 0.178 0.165 0.153 0.141 0.129 0.116
    （1）20℃时分别往盛有100g水的烧杯中加入上述三种物质各35g，充分溶解后如右图所示，则乙烧杯中的溶质是
     
    ．
    （2）要使丙烧杯中的固体完全溶解，可采取的一种措施是
     
    ．
    （3）请根据上表数据在右图表格中画出氢氧化钙的溶解度曲线．
    （4）熟石灰常用作中和硫酸厂排放的少量硫酸现有100t含硫酸0.49%的废水，该废水含有硫酸的质量
     
    ，完全处理这些废水需要氢氧化钙的质量是
     
    ．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    13、（1）如图是氢氧化钙的溶解度曲线，从图中你能得到的信息是（写出一条即可）
    氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小等
    ．
    （2）若使20℃时不饱和的澄清石灰水变成饱和溶液，可采取的措施是
    升温
    、
    增加溶质
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?石景山区二模）图1是氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线，图2是氢氧化钙的溶解度曲线．根据图示回答下列问题．

    （1）硝酸钾溶液中的溶质为
    KNO3
    KNO3
    ．10℃时氯化钠的溶解度
    大于
    大于
    （填“大于”“小于”或“等于”）硝酸钾的溶解度．将30℃时的硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液的一种方法是
    加水或升温
    加水或升温
    ．从氯化钠溶液中结晶出氯化钠的方法是
    蒸发溶剂
    蒸发溶剂
    ．
    （2）某同学从一瓶久置于空气中的氢氧化钙固体样品（标签为纯净物）中取出0.2g，加入到30℃时100g水中，充分溶解后过滤，称得剩余固体0.08g．请你判断：
    滤液为
    不饱和
    不饱和
    （填“饱和”或“不饱和”）溶液，剩余固体的成分为
    碳酸钙
    碳酸钙
    ．
    （3）将20℃时恰好饱和的硝酸钾溶液升温至60℃，一定没有变化的是
    ①②
    ①②
    （填序号）．
    ①水的质量     ②溶液中溶质的质量       ③硝酸钾的溶解度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氢氧化钙的溶解度曲线如图所示．现有10℃含100g水的澄清氢氧化钙饱和溶液．若在该溶液中加入少量生石灰（水的蒸发忽略不计），恢复到原温，下列说法错误的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    I．如图1，根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题：
    （1）曲线上满足A点所示溶液在温度升高会产生的现象是
    出现浑浊
    出现浑浊
    ，此时的溶液中溶质质量分数将
    变小
    变小
     （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）若曲线上满足A点所示溶液中加入生石灰，此时溶液中溶质的质量分数将
    变小
    变小
     （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    Ⅱ．如图2，根据氯化钠的溶解度曲线完成下列问题：

    （3）B点所示溶液为对应温度下氯化钠的
    不饱和溶液
    不饱和溶液
     （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．
    （4）将C点所示溶液升高温度至40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质的质量分数
    不变
    不变
     （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （5）C点可表示20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足C所示的溶液恒温蒸发10g水，析出的氯化钠的质量为
    3.6g
    3.6g
    ．

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