Question

16．在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．下列表述正确的是（　　）

• A． 反应结束后稀硫酸一定都没有剩余
• B． 反应结束后消耗两种金属的质量相等
• C． A表示铁和稀硫酸的反应曲线
• D． 反应结束后两种金属一定都有剩余

Answer 1

分析 由已知：“在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量也相等”：
A、由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；
B、根据锌、铁与稀硫酸反应的方程式分析生成等质量的氢气需要金属的质量关系；
C、根据锌和铁的金属活动性分析判断
D、根据方程式分析：生成的氢气的质量相等，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完
铁有剩余．

解答 解：A、金属置换酸中的氢元素，由图象可知生成氢气的质量相等，硫酸均反应完，故A正确；
B、根据化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，可知每65g锌反应生成2g氢气；由于生成氢气的质量相同，消耗金属的质量一定不相等，故B错误；
C、由于锌的活动性大于铁，生成相同质量的氢气，锌用的时间短，所以A表示锌和稀硫酸的反应曲线，故C错误；
D、由方程式分析可知：生成氢气的质量相等，反应消耗锌的质量较多，如果锌恰好反应，则铁有剩余；或者金属都有剩余，故错误．
故选：A．

点评 本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．