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    15．在化学方程式A+2B═3C2中，若A的相对分子质量为30，B的相对分子质量为15，则C2的相对分子质量为（　　）
    A．45B．25C．10D．20

    分析 根据质量守恒定律，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，进行分析解答．

    解答 解：在化学方程式A+2B═3C2中，已知“A的相对分子质量为30，B的相对分子质量为15”，设C2的相对分子质量是为x，
    A+2B═3C2，30+2×15=3x，x=20．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化中属于化学变化的是（　　）
    A．天然气燃烧B．竹筷折断C．纸张撕碎D．试管摔碎

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验．请回答：

    （1）指出编号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗．
    （2）以上A（从A-E中选择）装置有一处明显的错误，请加以改正导管应该刚刚露出橡皮塞．利用改正后的装置继续完成后面的实验．
    （3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是A（填字母），反应原理用化学方程式表示为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （4）将CO2和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，此时从导管c逸出的气体主要是CO．一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是CO2，反应原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．根据图中几种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
    （1）随着温度的变化溶解度变化较大的三种物质是硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵．这类物质常采取冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法从溶液中获得晶体．
    （2）随着温度的变化溶解度变化很小的物质是氯化钠．这类物质常采取蒸发溶剂的方法从溶液中获得晶体．
    （3）图中硝酸钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线有一个交点，此交点的含义是在交点对应温度下两者的溶解度相同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是配制溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的实验操作示意图：

    （1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③．
    （2）配置溶液图③中，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
    （3）称量氯化钠时，若托盘天平操作如图⑤所示，游码标尺示数见图，则实际称取的氯化钠质量为11.8 g．

    （4）该实验原计划需要水的体积为72.8ml．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
    [资料1]碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；浓硫酸可以吸收水蒸气；
    [资料2]实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2 反应生成碳酸钠和水；用澄清的石灰水
    来检验CO2气体；
    [资料3]草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
    H2C2O4•3H2O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO2↑+CO↑+4H2O
    （1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）．

    【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

    （2）实验前应先检查装置的气密性．
    （3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）．
    a．浓硫酸       b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液
    （4）写出A装置中发生的化学反应方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    （5）B装置的作用是验证CO2已除尽．
    （6）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
    ①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸． ②停止加热后驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收，同时能够防止空气进入，铁被氧化．
    （7）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    【数据分析与计算】
    [资料4]铁的常见氧化物中铁的质量分数：
    铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
    铁的质量分数77.8%70.0%72.4%
    （8）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
    ①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则7.0＜m＜7.78．
    ②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．
    【实验评价】
    反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数
    会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
    反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置，或没有检验水是否除尽．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列分类正确的是（　　）
    A．过氧化氢溶液--氧化物B．稀盐酸--化合物
    C．冰水混合物--混合物D．硫粉--单质

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化能用质量守恒定律解释的是（　　）
    A．纸张撕碎之后总质量不变
    B．100g酒精与100g水混合后总质量为200g
    C．100ml酒精与100ml水混合后总体积小于200ml
    D．石灰石高温煅烧一段时间后，各生成无知量之和与原固体质量不相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．A、B、C、D、E、F、G为六种初中化学实验中常见的物质，其中A与C组成元素相同，且有如图所示的转化关系．请回答下列问题：

    （1）物质B在反应①的作用是催化作用．
    （2）写出反应①和反应②的化学方程式：反应①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；反应②Ca0+H2O═Ca（0H）2，该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）反应④可用于检验二氧化碳气体等．

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