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    小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205g．已知其中只含有另一种金属杂质．这种金属杂质不可能是下列物质中的（　　）
    A、铁B、铝C、铜D、镁
    分析：先假设6.5克的纯锌与足量盐酸完全反应能收集到多少氢气，再与实际值比较，根据金属与酸反应生成氢气的质量比，推测另外的金属是什么．
    解答：解：设6.5g纯锌与足量稀盐酸充分反应放出H2的质量为x
    Zn+2HCl═ZnCl2 +H2↑
    65              2
    6.5g            x
    ∴
    65
    6.5g
    =
    2
    x

    解之得：x=0.2g＜实际收集到H2的质量0.205g
    则6.5g不纯的锌中所含的金属杂质也能与稀盐酸反应生成H2，且6.5g纯杂质反应生成H2的质量大于0.2g，故这种金属的相对原子质量比Zn的相对原子质量（65）小．因此不可能是铜（铜不与盐酸发生反应）．
    故选C．
    点评：解决这类问题常采用的方法就是极值法．如本题中先假设6.5克是纯锌计算出能产生的氢气质量再分析比较．
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