某工厂需要160Kg氧气做原料．若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？

解：设需要消耗水的质量为x
2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑
36 32
x 160Kg
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x=180Kg
依据质量守恒定律，生成氢气的质量为：180kg-160kg=20Kg
答：消耗水的质量是180Kg，同时得到氢气的质量是20Kg．
分析：根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，然后根据氧气的质量计算需要消耗水的质量，并据质量守恒定律计算氢气的质量．
点评：本题为根据化学方程式的基本计算，解答时要注意化学方程式的完整性以及计算结果的准确性．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某工厂为处理含硫酸的废水，原来每天需要用氢氧化钠为160kg，改进工艺后可以用熟石灰来处理，每天处理同样多的废水需要熟石灰[Ca（OH）₂]的质量是（　　）

A．160kg

B．148kg

C．74kg

D．80kg

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