Question

世纪是海洋开发与利用的世纪。我省的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
(1)海水淡化：目前淡化海水最常用的方法是_____________▲_____________法。
(2)制盐：
①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是     ▲        （“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
②粗盐提纯。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，过滤，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba(OH)₂溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na₂CO₃溶液；e蒸发。正确的操作顺序是            ▲__________ (填字母)。
(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：

①完成图中“(   )”的内容：①     ▲    ；②     ▲    ；③     ▲     。
②写出由NaHCO₃制得Na₂CO₃的化学方程式：__________________▲________________。
(4)制镁：镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取，主要步骤如下：

①为了使MgCl₂转化为Mg(OH)₂，试剂①可选用     ▲     ，加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是______▲____  。
②试剂②可以选用     ▲     ，反应的化学方程式为:___________▲___________。

Answer 1

(1)蒸馏（或多级闪急蒸馏）  （2）①蒸发结晶  ②bdace
（3）①氨气（或）;二氧化碳（或）；加热（或热解）
（4）①（或氢氧化钙），过滤
②稀盐酸，

本题考查的是对海洋资源的合理开发与利用，结晶的原理、方法及其应用，粗盐的提纯的实验，酸碱盐间的相互反应。
（1）海水淡化的方法主要是将杂质除去，将水提炼出来即可，例如多级闪急蒸馏法、蒸馏法、结晶法等。
（2）氯化钠的溶解度受温度的影响不大，故可以用蒸发结晶的方法，来制取粗盐。
粗盐溶于水，过滤后得到的溶液中含有MgSO₄、CaCl₂、NaCl，先向混合溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，此时得到的混合物为：Mg(OH)₂沉淀、BaSO₄沉淀和Ba(OH)₂、CaCl₂、NaCl溶液，再向其中加过量的Na₂CO₃溶液，此时得到的混合物为：BaCO₃沉淀、CaCO₃沉淀和NaOH、NaCl、Na₂CO₃，此混合物经过滤后得到NaOH、NaCl和Na₂CO₃的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后蒸发提取氯化钠即可。
（3）根据氨碱法制纯碱可知：精制盐（NaCl）制成饱和溶液后通入氨气达到饱和，再通入二氧化碳，同时继续通入NH₃，等析出大量沉淀后过滤，遂得到NaHCO₃，灼烧NaHCO₃可得到Na₂CO₃。。
(4)为了使MgCl₂转化为Mg(OH)₂，可以加入碱液，考虑到经济原因，可加入较便宜的熟石灰，，过滤即可分离。至于溶解氯化镁，可加稀盐酸适量，