Question

100m L Na₂CO₃溶液中含溶质A g，若加入含CaCl₂的质量分数为10%的溶液B g，则溶液恰好显中性．求：
（1）A与B的比值．
（2）若改用其他试剂，为使反应后的溶液也恰好显中性，则应从溶质的质量分数均为10%的氢氧化钡溶液或盐酸中选用哪种试剂？它的质量是B g的多少倍？

Answer 1

分析：（1）根据已知条件和氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式可以得出A与B的比例式，进而计算出A与B的比值；
（2）①由于碳酸钠溶液呈碱性，根据酸碱中和的性质，应选用酸性溶液稀盐酸；
②根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式得出盐酸的质量与Ag之间关系的比例式，再根据（1）中得出的A与B之间关系的比值，然后等量代换，即可求出稀盐酸质量是Bg的倍数．

解答：解：（1）根据题意得，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111     106
Bg×10%  Ag
∴111：106=（Bg×10%）：Ag，
则A：B=53：555；
（2）由于碳酸钠溶液呈碱性，所以选择盐酸来中和．
设盐酸的质量为X，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73
Ag    10%X
所以

106

73

=

Ag

10%X

，
得到：X=

365

55Ag

，
根据A：B=53：555 得到 B=

555

53Ag

，
所以

x

Bg

≈0.66．
答：（1）A与B的比值53：555；（2）稀盐酸，它的质量是B g的0.66倍．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式解答问题的能力．学生需认真分析已知条件，运用等量代换，才能正确解答．