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    【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

    A. 甲物质中含有少量乙可用蒸发结晶的方法提纯甲

    B. 20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25%

    C. 40℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液降到20℃析出的固体乙可能比甲多

    D. 40℃时，甲物质的溶液降到20℃溶液一定达到饱和状态

    【答案】A

    【解析】

    A．由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响变化明显，甲中含有少量乙时，用降温结晶的方法提纯甲，正确；

    B．20℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%，错误；

    C．由于原饱和溶液的质量不确定，所以40℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液降到20℃析出的固体无法比较，错误；

    D．40℃时，甲物质的溶液降到20℃溶液不一定达到饱和状态，错误。故选A。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,且都等于 60%

    B. t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙

    C. t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数甲大于乙

    D. t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，乙析出晶 体比甲析出晶体多

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。

    （提出问题）废液中所含溶质是什么?

    （猜想与假设）

    猜想1:废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl

    猜想2:废液中的溶质只有NaCl

    猜想3:皮液中的溶质是NaCl、HCl

    猜想4:废液中的溶质是_____。

    （讨论与交流）

    小明认为猜想I无需验证就知道是错误的，用化学方程式说明他的理由_____

    （实验与结论）

    小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论正确或错误的理由是_____。

    请你另设计实验方案验证猜想3:

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    _____

    _____

    猜想3正确

    （拓展与应用）若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行_____操作，即可从废液中得到NaCl固体。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】t1℃时，将等质量的硝酸钾和氣化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氣化钾的瑢解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是

    A．烧杯①的溶液一定是不饱和瑢液

    B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液

    C．烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解

    D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A～I是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，D在气体E中燃烧生成黑色固体B．D与F的溶液反应生成G和H，F可用于配制波尔多液。

    （1）固态C的俗名是_____，实验室区分气体A和C的液体试剂为_____。

    （2）E、F的化学式分别为_____、_____。

    （3）A+BC+D的化学方程式为_____，D+F→G+H的反应类型是_____。

    （4）向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是_____，I的化学式为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国钢铁年产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。

    （一）工业炼铁

    工业上以空气、铁矿石、石灰石和_____（写名称）为原料来冶炼生铁。石灰石的作用是_____，铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，某炼铁厂用赤铁矿来炼铁，其炼铁的主要原理是_____（用化学方程式表示）。

    （二）铁生锈探究

    已知某铁锈的成分为 Fe2O3xH2O和FeCO3，某兴趣小组的同学在老师指导下测定其组成。

    （提出问题1）铁锈的成分是什么？

    根据铁锈的成分推测，反应物除了空气中的氧气和水蒸气之外，还有_____参加了反应。

    （提出问题2）如何确定此铁锈的组成？

    （查阅资料）

    ①Fe2O3xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2，Fe2O3在 300℃时不分解。

    ②本实验条件下，二氧化碳气体的密度为1.80g/L，装置内空气中的水蒸气和二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。

    （设计方案）兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持仪器省略）进行实验。

    （B装置中药品足量）

    （实验步骤）

    ①连接仪器，并_____。

    ②取一定量此铁锈样品，准确称得其质量为 5.44g。

    ③按图所示装入药品，测量并记录相关数据I。

    ④连接 A、B、C 装置，关闭装置A中活塞，C装置读数后，控制A装置在300℃进行实验。当观察到C装置中有_____现象时，停止加热，待装置冷却后，再次测量并记录相关数据Ⅱ。

    （相关数据）

    Ⅰ

    Ⅱ

    A 装置的质量/g

    55.44

    53.92

    B 装置的质量/g

    102.00

    103.08

    C 装置读数/mL

    0

    244.4

    （问题讨论）

    （1）装置B中浓硫酸的作用是_____。

    （2）量气管中水面上放油的目的是_____。

    （3）分析计算测量的数据，求FeCO3的质量（写出计算过程）。_________

    （4）下列数据组合能确定Fe2O3xH2O中x的是_____（填序号）。

    ①A、B 装置反应前后测得的数据

    ②A、C 装置反应前后测得的数据

    ③B、C 装置反应前后测得的数据

    （拓展）请你列举一条生活中防止菜刀生锈的措施_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

    A. 在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，充分搅拌

    B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

    C. 将一定质量的稀硫酸平均分成两份，分别向其中加入足量的金属Zn和Fe

    D. 在一定量的CuSO4和CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】日本仙台港以东发生大地震．受其影响，当地时间12日下午，日本福岛第一核电站1号机组内发生氢气爆炸．

    （1）机组内氢气的来源是：冷却系统被破坏后，核燃料棒外由锆（Zr）合金做的包壳被加热到1200℃以上时，和水发生反应，生成氧化锆（ZrO2），并放出氢气．氧化锆中锆的化合价为_____； 氢气爆炸的化学方程式为_____．

    （2）实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，反应的化学方程式为_____；可以选择下图中_____（填装置序号）做发生装置；装置A中的玻璃仪器有导管、_____和_____（填仪器名称）

    （3）高阳同学用锌粒和浓盐酸制取氢气，制得的氢气含有少量的水蒸气和HCl气体．若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过C和D装置，则装置按导管口数字连接的顺序是：发生装置→_____→_____→_____→_____→收集装置．装置E是用排空气法收集氢气的装置，请你判断气体应由_____进_____出 （填导管口序号）．

    （4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物制取甲烷气体，则制取甲烷可以选用的发生装置是_____；如用F装置收集甲烷，实验结束时，停止该实验的正确的操作方法是_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等原料的 “C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨（NH3）的工艺流程：

    （1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是 。

    （2）①处加入Fe2O3·H2O的目的是 。

    （3）②处CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是（反应条件略去） 。

    （4）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2 ，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），该反应的化学方程式是 。

    （5）该流程中参与循环的物质是 。

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