【题目】(6分)金属在生产生活中应用广泛.
(1)下列厨房用品所使用的主要材料,利用金属导热性的是 (填字母序号).
(2)汽车表面喷漆,可以延缓钢铁的锈蚀,其防锈原理是隔绝 .
(3)根据图示中的变化,下列结论正确的是 (填字母序号).
A.烧杯②中溶液含有盐酸 B.烧杯③中一定没有盐酸
C.烧杯③中溶液为氯化锌溶液 D.烧杯③中的固体可能是铁.
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【题目】分类是学习化学的方法之一。下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是
A.氧气、碳酸钙、空气 B.氢气、硫酸钠、水
C.甲烷、食盐、冰水 D.金刚石、熟石灰、石油
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【题目】(8分)同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。
资料:石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应
(1)为证明石灰石已分解,三位同学设计方案如下:
Ⅰ.甲同学按图一所示进行实验(煤气灯亦能达到石灰石分解的温度),观察到烧杯内壁石灰水变浑浊,写出石灰水发生反应的化学方程式 。
II.乙同学按图二所示进行试验,观察到B中液体变 色,A实验的作用 。
III.丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧,一段时间后发现固体质量减轻2.2g,证明石灰石已分解。
IV.大家认为甲同学的方案不合理,请分析原因 。
(2)为测定石灰石的纯度,丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中,又产生2.2g气体,结合上述数据计算:丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?
计算过程写在答卷上
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【题目】(7分)工业上通常用黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸,先将黄铁矿粉碎,然后按照以下流程制备硫酸:
⑴ 先将黄铁矿石粉碎的目的是 。
⑵ 写出稀释浓硫酸的具体操作步骤 。
⑶ 将10g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸,需要加水 g。
⑷ 取20g矿渣样品(含Fe2O3),向其中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸(已知矿渣中的Fe2O3与稀硫酸恰好完全反应得到Fe2(SO4)3溶液),试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe2O3的质量分数。
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【题目】(5分)将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液,向其中加入一定质量的硫酸铜溶液,恰好完全反应,所得混合物总质量为109.8 g。计算:
(1)反应产生沉淀的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
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【题目】一段蜡烛燃烧前为mg,燃烧一阵后,质量变为ng,同时生成了ag CO2和bgH2O,则生成物的总质量为__________ ,参加反应的氧气质量为____________ 。
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【题目】探究金属性质时,将锌粒放入硫酸铜溶液中,锌粒表面有紫红色物质析出,还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是
A.氢气 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.一氧化碳
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