(2009?江西)2008年“毒奶事件”的起因是某些牛奶供应商为了提高利润而在牛奶中兑水,导致牛奶含氮量降低(牛奶主要成分是含氮的蛋白质),通常1Kg牛奶含有0.2Kg的氮才刚好合格,因此不法供应商就将含氮量较高的三聚氰胺(C3H6N6)掺入加水的牛奶中以通过检测.
(1)三聚氰胺中氢、氮元素的质量比______;
(2)三聚氰胺中氮元素的质量分数为______;(计算结果精确到0.1%)
(3)现有某不法供应商将1Kg刚好合格的牛奶配成1.5Kg的“毒奶”,且顺利通过了测试,他至少在牛奶中加入了三聚氰胺______ Kg.
【答案】
分析:(1)三聚氰胺中氢、氮元素的质量比,可根据化学式C
3H
8N
6,由H、N元素的相对原子质量与分子中原子个数乘积的比进行计算;
(2)三聚氰胺中氮元素的质量分数,可根据化学式C
3H
8N
6,由元素质量分数计算公式进行计算;
(3)根据1Kg牛奶含有0.2Kg的氮才刚好合格,计算将1Kg刚好合格的牛奶配成1.5Kg的“毒奶”所多出的0.5Kg合格的牛奶所含N元素的质量由三聚氰胺所提供时三聚氰胺的质量.
解答:解:(1)三聚氰胺C
3H
6N
6中氢、氮元素的质量比=(1×6):(14×6)=1:14
(2)三聚氰胺C
3H
6N
6中氮元素的质量分数=
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131017140827553068314/SYS201310171408275530683028_DA/0.png)
×100%≈66.7%
(3)1.5Kg刚好合格的牛奶中所含N元素质量=1.5Kg×0.2=0.3Kg,则将1Kg刚好合格的牛奶配成1.5Kg需要加入N元素的质量=0.3Kg-0.2Kg=0.1Kg
含0.1KgN元素的三聚氰胺的质量=
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131017140827553068314/SYS201310171408275530683028_DA/1.png)
=0.15Kg
故答案为:(1)1:14;(2)66.7%;(3)0.15.
点评:一定量化合物中某组成元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数,已知该等式中任意两个量都可计算出第三个量.