Question

（2009?江西）2008年“毒奶事件”的起因是某些牛奶供应商为了提高利润而在牛奶中兑水，导致牛奶含氮量降低（牛奶主要成分是含氮的蛋白质），通常1Kg牛奶含有0.2Kg的氮才刚好合格，因此不法供应商就将含氮量较高的三聚氰胺（C₃H₆N₆）掺入加水的牛奶中以通过检测．
（1）三聚氰胺中氢、氮元素的质量比______；
（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数为______；（计算结果精确到0.1%）
（3）现有某不法供应商将1Kg刚好合格的牛奶配成1.5Kg的“毒奶”，且顺利通过了测试，他至少在牛奶中加入了三聚氰胺______ Kg．

Answer 1

【答案】分析：（1）三聚氰胺中氢、氮元素的质量比，可根据化学式C₃H₈N₆，由H、N元素的相对原子质量与分子中原子个数乘积的比进行计算；
（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数，可根据化学式C₃H₈N₆，由元素质量分数计算公式进行计算；
（3）根据1Kg牛奶含有0.2Kg的氮才刚好合格，计算将1Kg刚好合格的牛奶配成1.5Kg的“毒奶”所多出的0.5Kg合格的牛奶所含N元素的质量由三聚氰胺所提供时三聚氰胺的质量．
解答：解：（1）三聚氰胺C₃H₆N₆中氢、氮元素的质量比=（1×6）：（14×6）=1：14
（2）三聚氰胺C₃H₆N₆中氮元素的质量分数=×100%≈66.7%
（3）1.5Kg刚好合格的牛奶中所含N元素质量=1.5Kg×0.2=0.3Kg，则将1Kg刚好合格的牛奶配成1.5Kg需要加入N元素的质量=0.3Kg-0.2Kg=0.1Kg
含0.1KgN元素的三聚氰胺的质量==0.15Kg
故答案为：（1）1：14；（2）66.7%；（3）0.15．
点评：一定量化合物中某组成元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数，已知该等式中任意两个量都可计算出第三个量．