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    【题目】学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：

    （1）黄铜样品中锌的质量

    （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

    【答案】（1）6.5克（2）10%

    【解析】

    试题分析：解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为 y。

    由图分析可知产生氢气0.2 g。

    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

    65 161 2

    x y 0.2 g

    65∶2 ＝ x∶0.2 g x＝6.5 g

    161∶2 ＝ y∶0.2 g y＝16.1 g

    所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数：

    16.1克／（6.5克+154.7克-0.2克）*100%=10%

    练习册系列答案
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