Question

（2014?静安区一模）钙是维持人体正常功能所必需的元素．钙尔奇是常用的补钙剂，主要成分是CaCO₃，钙尔奇每片2.0g．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）．烧杯内物质质量变为11.34g．试计算：
①反应产生二氧化碳

0.66

g，是

0.015

mol；
②每片钙尔奇中含碳酸钙

0.015

mol；
③服用钙尔奇通常一日2次，每次1片．则每人每天摄入钙元素的质量为

1.2

g．
④根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%）

10.95%

．

Answer 1

分析：①根据质量守恒定律可以计算出生成的二氧化碳的质量，然后结合二氧化碳摩尔质量求出其物质的量即可；
②根据二氧化碳的物质的量可以计算出碳酸钙的物质的量，；
③根据钙片中钙元素的质量分数，然后求出其质量即可；
④根据二氧化碳的物质的量可以计算出反应消耗的氯化氢的物质的量，然后求出其质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数即可．

解答：解：①根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：2.0g+10g-11.34g=0.66g，二氧化碳的物质的量为：0.66g÷44g/mol=0.015mol
②设碳酸钙的物质的量为x，稀盐酸中氯化氢的物质的量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1      2              1
x      y             0.015mol

1

x

=

2

y

=

1

0.015mol

解得：x=0.015mol，y=0.03mol
③每人每天摄入钙元素的质量为：0.015mol×100g/mol×

40

100

×100%×2=1.2g
④稀盐酸中溶质的质量为：0.03mol×36g/mol=1.095g
所以反应所用稀盐酸溶质的质量分数为：

1.095g

10g

×100%=10.95%
答：反应所用稀盐酸溶质的质量分数为10.95%
故答案为：①0.66；0.015；
②0.015；
③1.2；
④10.95%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．学生需认真分析已知条件中的数量关系，正确书写化学方程式，才能解答