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    图(I)为“常温下部分酸、碱、盐的溶解性表”，图(Ⅱ)为“硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度曲线”，阅读材料并回答问题：
    过去民间燃放的鞭炮都是黑火药制成的。在制备黑火药时，硝酸钾是一种关键物质。硝酸钾俗称火硝，主要存在于硝土中（硝土的成分有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠及一些难溶性的固体物质等）。传统的提取粗硝酸钾的过程按以下步骤进行：
    (1)溶解。将硝土与豆秆灰（豆秆灰的成分中含碳酸钾 及一些难溶性的固体）按一定的质量比混合，常温下加入足量的水并进行充分搅拌。其中发生化学变化的相关反应的化学方程式为_____________。
    (2)接下来要进行的操作是________，便可得到澄清的液体A。为了最大限度地得到硝酸钾，通常要加入 稍过量的豆秆灰，如何通过实验证明加入的豆秆灰已过量？____________________。
    (3)蒸发浓缩。将第(2)步操作中得到的液体A进行加热蒸发浓缩，析出晶体X，你认为晶体X的主要成分 是什么？____，理由是_________________。若在实验室进行本操作，需要的主要仪器有__________。
    (4)过滤。将第(3)步操作中得到的混合物趁热过滤，滤出晶体X，得到滤液B。最后对滤液B进行___________，然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是__________。
    (1)Ca(NO3)2+K2CO3==CaCO3↓+2KNO3
    (2)过滤；取少量过滤后得到的澄清液体A少量，加入稀盐酸有气泡产生（或产生能使澄清石灰水变 浑浊的气体等，其他答案合理也可）
    (3)氯化钠；液体A中含有的物质主要是KNO3和NaCl，NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，加热蒸发时，由于溶剂的量不断减少，大量的NaCl结晶析出；而KNO3的溶解度受温度的影响变化很大，在高温时KNO3的溶解度很大，所以虽然溶剂的量减少，KNO3也难以析出带铁圈的铁架台（或三角架）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
    (5)降温结晶；硝酸钾
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?威海）图（Ⅰ）为“常温下部分酸、碱、盐的溶解性表”，（Ⅱ）为“硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度曲线”，阅读材料并回答问题：
    过去民间燃放的鞭炮都是黑火药制成的．在制备黑火药时，硝酸钾是一种关键物质．硝酸钾俗称火硝，主要存在于硝土中（硝土的成分有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠及一些难溶性的固体物质等）．
    传统的提取粗硝酸钾的过程按以下步骤进行：
    （1）溶解．将硝土与豆秆灰（豆秆灰的成分中含碳酸钾及一些难溶性的固体）按一定的质量比混合，常温下加入足量的水并进行充分的搅拌．其中发生化学变化的有关反应方程式为
    K2CO3+Ca（NO3）2═2KNO3+CaCO3↓
    K2CO3+Ca（NO3）2═2KNO3+CaCO3↓

    ．
    （2）接下来要进行的操作是，便可得到澄清的液体A．为了最大限度地得到硝酸钾，通常要加入稍过量的豆秆灰，如何通过实验证明加入的豆秆灰已过量？
    取上层清液放入试管中，向试管中滴加稀盐酸，如果生成能使石灰水变浑浊的气体，说明清液中含有碳酸钾，从而进一步说明豆秆灰已过量
    取上层清液放入试管中，向试管中滴加稀盐酸，如果生成能使石灰水变浑浊的气体，说明清液中含有碳酸钾，从而进一步说明豆秆灰已过量

    ．
    （3）蒸发浓缩．将第（2）步操作中得到的液体A进行加热蒸发浓缩，析出晶体X，你认为晶体X的主要成分是什么？
    硝酸钾
    硝酸钾
    ．理由是
    硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，氯化钠的溶解度受温度变化影响小
    硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，氯化钠的溶解度受温度变化影响小
    ．若在实验室进行本操作，需要的主要仪器有
    酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等
    酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等
    ．
    （4）过滤．将（3）步操作中得到的混合物趁热过滤，滤出晶体X，得到溶液B．
    （5）最后对滤液B进行
    加热蒸发
    加热蒸发
    ，然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是
    氯化钠
    氯化钠
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    A-K是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，G、H为气态单质，I在常温下为液体，D、E、F的水溶液均呈碱性，由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产．回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：C
    NaCl
    NaCl
    E
    NaHCO3
    NaHCO3
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    B→D：
    2Na202+2C02═2Na2CO3+02
    2Na202+2C02═2Na2CO3+02

    C→E：
    NaCl+NH3+C02+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+C02+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

    （3）画出F的电子式：

    （4）常温下若电解1L C的饱和溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH值（假设溶液体积不变）为
    13
    13
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    图（Ⅰ）为“常温下部分酸、碱、盐的溶解性表”，（Ⅱ）为“硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度曲线”，阅读材料并回答问题：
    过去民间燃放的鞭炮都是黑火药制成的．在制备黑火药时，硝酸钾是一种关键物质．硝酸钾俗称火硝，主要存在于硝土中（硝土的成分有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠及一些难溶性的固体物质等）．
    阴离子
    阳离子    		NO3-Cl-CO32-
    K+溶溶溶
    Na+溶溶溶
    Ca2+溶溶不
    （I）
    传统的提取粗硝酸钾的过程按以下步骤进行：
    （1）溶解．将硝土与豆秆灰（豆秆灰的成分中含碳酸钾及一些难溶性的固体）按一定的质量比混合，常温下加入足量的水并进行充分的搅拌．其中发生化学变化的有关反应方程式为______
    ．
    （2）接下来要进行的操作是______，便可得到澄清的液体A．为了最大限度地得到硝酸钾，通常要加入稍过量的豆秆灰，如何通过实验证明加入的豆秆灰已过量？______
    ．
    （3）蒸发浓缩．将第（2）步操作中得到的液体A进行加热蒸发浓缩，析出晶体X，你认为晶体X的主要成分是什么？______．理由是______．若在实验室进行本操作，需要的主要仪器有______．
    （4）过滤．将（3）步操作中得到的混合物趁热过滤，滤出晶体X，得到溶液B．
    （5）最后对滤液B进行______，然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是______．

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    科目：初中化学 来源：2009年山东省威海市中考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    17．（2009?威海）图（Ⅰ）为“常温下部分酸、碱、盐的溶解性表”，（Ⅱ）为“硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度曲线”，阅读材料并回答问题：
    过去民间燃放的鞭炮都是黑火药制成的．在制备黑火药时，硝酸钾是一种关键物质．硝酸钾俗称火硝，主要存在于硝土中（硝土的成分有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠及一些难溶性的固体物质等）．
    阴离子
    阳离子    		NO3-Cl-CO32-
    K+溶溶溶
    Na+溶溶溶
    Ca2+溶溶不
    （I）
    传统的提取粗硝酸钾的过程按以下步骤进行：
    （1）溶解．将硝土与豆秆灰（豆秆灰的成分中含碳酸钾及一些难溶性的固体）按一定的质量比混合，常温下加入足量的水并进行充分的搅拌．其中发生化学变化的有关反应方程式为
    ．
    （2）接下来要进行的操作是，便可得到澄清的液体A．为了最大限度地得到硝酸钾，通常要加入稍过量的豆秆灰，如何通过实验证明加入的豆秆灰已过量？
    ．
    （3）蒸发浓缩．将第（2）步操作中得到的液体A进行加热蒸发浓缩，析出晶体X，你认为晶体X的主要成分是什么？．理由是．若在实验室进行本操作，需要的主要仪器有．
    （4）过滤．将（3）步操作中得到的混合物趁热过滤，滤出晶体X，得到溶液B．
    （5）最后对滤液B进行，然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是．

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