小明家购买了一瓶白醋.标签上注明醋酸的质量分数≥5%．这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?请你与小明一起.用有关酸碱的知识.定量测定白醋中醋酸的含量．[实验原理](1)用已知浓度的氢氧化钠溶液反应.反应的化学方程式为:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O(2)在混合溶液中.当醋酸和氢氧化钠完全中和时.再增加1滴氢氧化钠溶液.溶液就呈� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量．
【实验原理】
（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液（标准液）和醋酸（待测液）反应，反应的化学方程式为：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
【实验步骤】①取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释；
②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0ml．
【交流反思】
（1）此实验过程中温度如何变化

？
（2）在实验步骤②中在搅拌过程中少许溅出，后加NaOH溶液至恰好完全反应．实验结果将

（填“变大”或“变小”或“不变”）
（3）在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和：

；
（4）假如在实验步骤②中发现有气泡冒出，请分析可能原因

．
【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量与标签的标注是否相符？

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,有关溶质质量分数的简单计算,中和反应及其应用,根据化学反应方程式的计算

专题：科学探究

分析：此题涉及到的是酸碱中和反应的计算问题，酸碱中和反应放出热量，酸碱中和反应滴定终点的判断方法是根据滴定过程中指示剂颜色的变化来判断的，此题是滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，烧杯中液体由无色变红色．

解答：解：（1）酸碱中和反应放出热量，故答案为：温度升高；
（2）根据酸碱中和反应的实质，我们知道，溶液少许溅出，使溶质醋酸的质量减少，使得中和所用氢氧化钠的量减少，据氢氧化钠计算出的醋酸的量随之减少，故答案为：变小；
（3）由于是测定白醋中醋酸的含量，所以要滴入几滴酚酞试液作指示剂，酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色，根据指示剂颜色的变化来判断反应的进行情况，故答案为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，烧杯中液体由无色变红色；
（4）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳气体反应生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应会放出二氧化碳气体；
【数据处理】：根据有关化学方程式的计算步骤：一设、二写、三标、四列、五答，我们可以完成此题，由于计算结果x=5，标签上注明醋酸的质量分数≥5%，从而判断，这瓶白醋中醋酸的含量与标签的标注相符，故答案为：
解：设白醋中醋酸的质量分数为x%
   CH₃COOH+NaOH═H₃COONa+H₂O
60                  40
12mL×1.0g/mL×x%   （45-5）mL×1.0g/mL×1.0%
60：（12mL×1.0g/mL×x%）=40：[（45-5）mL×1.0g/mL×1.0%]
             解得：x=5
答：白醋中醋酸的质量分数与标签的标注相符．
故答案为：（1）温度升高
（2）变小
（3）先在醋酸中滴加酚酞，当看到搅拌后溶液由无色刚好变成红色时表示反应完全．
（4）氢氧化钠变质　　
[数据处理]解：设白醋中醋酸的质量分数为x%
   CH₃COOH+NaOH═H₃COONa+H₂O
60                  40
12mL×1.0g/mL×x%   （45-5）mL×1.0g/mL×1.0%
60：（12mL×1.0g/mL×x%）=40：[（45-5）mL×1.0g/mL×1.0%]
             解得：x=5
答：白醋中醋酸的质量分数与标签的标注相符．

点评：此题所考内容能够抓住教材的重点，从多个角度考查学生的分析和解题能力，迎合了中考的考试方向，是中考的考点之一．

练习册系列答案

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