【题目】下列有关化学实验的“操作——现象——结论”的描述都正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将高锰酸钾固体充分加热 | 固体全部消失 | 高锰酸钾易分解 |
B | 将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 | 铝丝表面有铜析出 | 铝比铜活泼 |
C | 将一氧化碳气体通过灼热的氧化铜 | 黑色粉末变红 | 一氧化碳具有还原性 |
D | 将集满二氧化碳的试管倒置于水槽中 | 试管中水面上升 | 二氧化碳能溶于水 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某同学利用石灰石样品和稀盐酸进行如下实验,操作过程和数据如图(样品中杂质不与酸反应也不溶于水)。
(1)生成二氧化碳的质量为_____
(2)试计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数____。
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【题目】某中学化学兴趣小组按照课本实验方法,做木炭与氧化铜反应实验。请写出木炭与氧化铜反应化学方程式:______。实验时,同学们发现很难观察到紫红色铜的生成,却往往观察到有暗红色固体出现。请你参与探究木炭与氧化铜反应得到的暗红色固体的成分,完成下列各题:
已知信息:Ⅰ.木炭与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O);
Ⅱ.Cu和Cu2O均为不溶于水的固体;
Ⅲ.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
提出问题:红色固体含有什么物质?
(1)猜想假设:猜想一:红色固体只含Cu;猜想二:红色固体只含Cu2O;猜想三:______(请补充完成猜想三)。
(2)实验探究:(填写表中空格)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
a.取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中 | 无明显现象 | 假设 ______ 成立 |
b.取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中 | ______ | 假设二和假设三均有可能成立 |
(3)试管B中看到的现象是:______,反应的化学方程式:______。
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【题目】在日常生活中,制作馒头时常加入泡打粉,在制作过程中由于产生二氧化碳气体,使馒头变得松软可口。某小组同学对泡打粉的发面原理产生兴趣,进行了以下实验探究。
(查阅资料)泡打粉是一种复合膨松剂,又称为发泡粉,可作为快速发面剂用于制作面食。某种泡打粉的主要成分是小苏打粉和酒石酸氢钾。
(提出问题)泡打粉为什么会产生二氧化碳气体?
(猜想与假设)
猜想1:小苏打受热分解产生二氧化碳气体
猜想2:酒石酸氢钾受热分解产生二氧化碳气体
猜想3:小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应,产生二氧化碳气体
(进行实验)利用以下实验装置进行探究
实验 | 实验操作 | 实验现象 |
1 | 在装置1的a试管中放入小苏打,加热 | a试管口内壁有无色液滴, b试管中石灰水变浑浊。 |
2 | 在装置1的a试管中放入酒石酸氢钾,加热 | a试管口内壁有无色液滴, b试管中石灰水不变浑浊 |
3 | 在装置2的c试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物,滴加________。 | ,d试管中石灰水变浑浊 |
(解释与结论)
(1)俗称小苏打的物质是_______________。
(2)实验1中,b试管中发生反应的化学方程式为___________。
(3)实验2的现象表明,猜想2_________(填“成立”或“不成立”)。
(4)实验3的操作: 在装置2的c试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物,滴加_______,实验现象为_________ ,石灰水变浑浊。猜想3成立。
(反思与评价)
(5)通过以上实验探究,小组同学又查阅到碳酸氢钠分解的反应为:
2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑, 根据以上实验结论,小组同学想探究一下碳酸钠是否能代替小苏打,小组同学又提出了第4个猜想,并在以上实验的基础上,利用装置2完成实验验证,其实验方案为___。
(6)通过以上实验探究,下列关于泡打粉的说法中,正确的是_______。
A.泡打粉保存时要注意防潮。
B.蒸馒头时,先将泡打粉溶于水,再用此溶液与面粉和成面团。
C.用纯碱替代小苏打制成的泡打粉蒸馒头时,也能起到膨松的效果。
D.在用泡打粉蒸馒头时,在加水揉面过程与蒸的过程中均能起到蓬松作用。
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【题目】有三种无色气体A、B、C和两种黑色粉末D、E。己知在一定条件下,上述物质间有如下转化关系:(1)A+C→B;(2)B+D→A;(3)D+E→B+Cu。加热暗紫色固体能生成C。试确定A和E两种物质的化学式:A________,E________。写出(2)中的反应方程式__________。
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【题目】用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。现将22.0g弹壳放进盛有100.0g足量稀硫酸的烧杯中,当弹壳不再溶解后,烧杯中混合物的质量是121.6g。试计算:
①产生氢气的质量为______克
②反应后所得溶液中ZnSO4的质量为________克
③弹壳中铜的质量分数_______(保留一位小数,写计算过程)
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【题目】某兴趣小组在实验室中模拟高炉炼铁化学原理的实验,对固体产物成分等进行探究。
(设计实验)用一氧化碳还原氧化铁粉末,实验装置如图。
(进行实验)
(1)实验中观察到玻璃管中的现象是________________________,
洗气瓶中的现象是_________________________________________。
(2)该装置的不足之处是___________________________________
(3)该小组按上述实验设计,利用储气罐预先收集好一氧化碳,并进行实验。当看到固体颜色完全变了,停止实验,测得下列有关数据如下:
氧化铁质量 | 装置中玻璃管和固体的总质量 |
16g | 反应前67.9g |
反应后65.5g |
(分析与讨论)
小刚同学看到反应后玻璃管中全是黑色,认为反应后玻璃管中固体全部是铁,但小强同学提出了质疑,于是大家提出查阅资料。
[查阅资料]
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能是铁,也可能生成铁的氧化物,
如四氧化三铁、氧化亚铁等。
有关铁及其氧化物的性质如下:
物质性质 | 四氧化三铁 | 氧化亚铁 | 氧化铁 | 铁粉 |
颜色 | 黑色 | 黑色 | 红色 | 黑色 |
能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
[实验与猜想]
该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体粉末部分被吸引,则该黑色固体粉末可能是_______________(填序号)。
①Fe ②FeO ③Fe3O4、Fe ④FeO、Fe ⑤FeO、Fe3O4 ⑥FeO、Fe3O4、Fe
(4)(实验结论)通过实验中获得的数据进行分析,要保证实验成功,将氧化物全部被还原成铁,储气罐的一氧化碳气体预先装入_____________克最合适。
A.4.8 B.5.6 C.8.4 D.9.6
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【题目】为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取样品10g于烧杯中,再向其中加入稀盐酸60g,恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后烧杯中的物质总质量为66.7g.
(1)生成CO2的质量m1为 ___________g.
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______.
(3)工业上煅烧石灰石也可得到CO2,取上述样品10g,用这种方法生成的CO2质量为m2,则m1______m2.
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【题目】用图A所示装置测定空气中氧气的含量.
(1)实验时,取下橡胶塞,点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞,这时看到的现象是_______________.
(2)小倩设计了如图B所示的改进装置,其优点是_________________(只写一点).
(3)集气瓶液面以上分五等份从下到上依次标1,2,3,4.从理论上分析,玻璃管内液面最终将上升到_____处(填“1”、“2”、“3”或“4”),但实测结果液面往往偏低,其原因可能是___________________(只写一条).
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