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    根据图甲、乙物质的溶解度曲线判断下列说法不正确的是


    1. A.
      T1℃时，甲的溶解度小于乙
    2. B.
      T2℃时，100g甲的饱和溶液中含有60g甲物质
    3. C.
      T1℃时，取60g甲和60g乙分别加入50g水中，二者均可得到饱和溶液
    4. D.
      T2℃时，将等质量甲、乙的饱和溶液降温至T1℃，析出甲物质质量大于乙
    B
    分析：A、根据两物质溶解度曲线位置关系，判断T1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小；
    B、根据T2℃时甲物质的溶解度，确定此时甲物质饱和溶液中溶质与溶液的质量关系，判断100g甲的饱和溶液中含有溶质的质量；
    C、根据T1℃时甲、乙两物质的溶解度，判断此时60g甲和60g乙分别加入50g水中能否形成饱和溶液；
    D、根据两物质的溶解度由T2℃降温至T1℃时差值的大小，判断将T2℃时等质量甲、乙的饱和溶液降温至T1℃，析出物质质量大小．
    解答：A、T1℃时，乙物质的溶解度曲线高于甲物质的溶解度曲线，可判断此时甲的溶解度小于乙；故A正确；
    B、T2℃时甲物质的溶解度为60g，此时甲的饱和溶液160g中含有60g甲物质，故B不正确；
    C、由曲线可知，T1℃时甲、乙两物质的溶解度都小于60g，因此，T1℃时，取60g甲和60g乙分别加入50g水中，均有固体物质未溶解，故二者均可得到饱和溶液；故C正确；
    D、据图所示，由T2℃降温至T1℃时甲物质溶解度减小的量大于乙物质，因此，将T2℃时等质量甲、乙的饱和溶液降温至T1℃，析出甲物质质量大于乙；故D正确；
    故选B．
    点评：根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、据图回答问题．

    （1）10℃时，在“图一”饱和溶液中溶质的质量分数最大的是
    b
    （填a、b和c）．在t℃时，m点代表的含义是
    在t℃时，a和b的溶解度相等
    ．
    （2）室温时，在“图二”中可能为不饱和溶液的是
    试管2
    （填“烧杯”、“试管1”或“试管2”）．
    （3）把“图二”中室温时的甲、乙、丙三种物质的溶液升温到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，乙物质全部溶解，试管2中有丙物质析出．根据现象回答问题：
    ①在“图一”中能表示丙物质的溶解度曲线的是
    c
    （选填“a”、“b”或“c”）．
    ②若乙物质的溶液中溶有少量的甲物质，提纯乙的方法是
    降温
    ．
    ③若把试管1从烧杯中取出、冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为
    1
    g．（析出的物质不含结晶水）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?槐荫区二模）（1）溶解度可表示物质溶解性的大小．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．试回答下列问题：
    ①P点的含义是
    t1℃时甲、乙的溶解度相等
    t1℃时甲、乙的溶解度相等
    ．
    ②t2℃时，甲的溶解度
    ＞
    ＞
    （填“＜”“=”“＞”之一）乙的溶解度．
    ③t2℃时，向100g水中加入30g乙物质的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分乙的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是
    乙固体溶于水时放热
    乙固体溶于水时放热
    ．
    （2）已知纯净物A的相对分子质量为44，它可用作气体燃料．在一定条件下，将一定质量的A与160g B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD．
    请根据上述信息回答下列问题：
    ①上述过程中参加反应的A物质的质量是
    44
    44
    g．
    ②写出上述反应的化学方程式
    C3H8+5O2
     点燃 
    .
     
    3CO2+4H2O
    C3H8+5O2
     点燃 
    .
     
    3CO2+4H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?康定县）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．请根据图示完成下列各题：
    （1）60℃时，甲物质的溶解度为
    60
    60
    克．
    （2）40℃时，甲物质的溶解度
    等于
    等于
    乙物质的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （3）60℃时，将20g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是
    不饱和
    不饱和
    溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
    （4）乙的溶液中含有甲物质，若要分离得到较纯净的乙固体，最佳方法是
    蒸发溶剂
    蒸发溶剂
    填“冷却热饱和溶液”或“蒸发溶济”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3，相对分子质量为222]加热完全分解后得到的黑色固体是什么呢？甲、乙、丙三位同学想通过实验探究，来确定该黑色固体的组成．
    （1）提出问题：黑色固体是什么？
    （2）猜想与假设：黑色固体可能是：①
    可能是氧化铜
    可能是氧化铜
    ；②可能是炭粉；③可能是炭粉和氧化铜的混合物．请你补充猜想①．作出这些猜想的依据是
    化学反应前后元素种类不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体
    化学反应前后元素种类不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体
    ．
    （3）实验方案：他们称取了2.22g碱式碳酸铜在试管中高温加热使之完全分解，冷却至室温，称得黑色固体产物的质量为1.6g．
    （4）实验反思：①甲同学经过思考后，认为可以排除猜想③，理由是
    C+2CuO
     高温 
    .
     
    Cu+CO2↑
    C+2CuO
     高温 
    .
     
    Cu+CO2↑
    （用化学方程式表示）．
    ②乙同学根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量都不变．通过对得到的数据进行计算，排除了猜想②，他的理由是（通过计算式说明）
    2.22g碱式碳酸铜含碳元素的质量为
    12
    222
    ×22.2g=1.2g≠1.6g
    2.22g碱式碳酸铜含碳元素的质量为
    12
    222
    ×22.2g=1.2g≠1.6g
    ．
    （5）实验结论：结合甲、乙同学的探究和查阅资料，丙同学确认只有猜想①成立．
    （6）实验拓展：丙同学想进一步探究该黑色固体的化学性质．他发现实验室有一瓶无色溶液，其标签严重破损（如图），老师告诉他该瓶试剂是硫酸、硫酸钠或硫酸镁溶液中的一种．他通过查阅资料得知常温下这三种物质的溶解度如下表：
    物 质 H2SO4 Na2SO4 MgSO4
    常温下的溶解度∕g 与水以任意比互溶 18.0 39.0
    丙同学根据以上信息，分析此溶液一定不是
    硫酸钠
    硫酸钠
    溶液．为确定其成分，他取了少量黑色固体放入试管中，然后向其中滴加了一定量的该无色溶液后，发现黑色固体全部消失，溶液由无色变为蓝色．他确定该溶液为
    硫酸
    硫酸
    ．其反应的化学方程式为
    H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
    H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请根据图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
    （1）在
    t1
    t1
    ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
    （2）t2℃时，甲物质溶于水形成的饱和溶液溶质质量分数为
    28.6%
    28.6%
    ．（结果保留到0.1%）
    （3）欲使t2℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是
    降低温度（或加入溶剂）
    降低温度（或加入溶剂）
    ．（任填一种方法）．
    （4）若将t2℃两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则两种溶液中溶质质量分数的大小关系为甲
    ＞
    ＞
    乙（填“＞”、“＜”或“=”）

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