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将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g加热至不再产生气体为止,冷却后称得剩余固体的质量为13.6g.求:
(1)生产氧气的质量;
(2)原混合物中的氯酸钾的质量.

解:(1)由题意,根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差为:20g-13.6g=6.4g;
(2)设氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2
245 96
x 6.4g
x=16.3g
答:(1)生产氧气的质量为6.4g;(2)原混合物中的氯酸钾的质量为13.3g.
分析:氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热放出氧气,待不再产生气体完全反应后,说明了氯酸钾已完全分解.剩余固体质量因反应中放出氧气而小于原固体质量,根据质量守恒定律,生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差;根据反应的化学方程式,利用生成氧气的质量可计算参加反应的原混合物中氯酸钾的质量.
点评:首先利用质量守恒定律,根据反应前后固体物质质量差求得反应生成氧气的质量;然后,利用化学方程式由氧气质量计算参加反应的氯酸钾的质量.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

根据下列装置图回答问题
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(1)写出图中标号仪器的名称:a
 
;b
 

(2)某同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气,他应选用装置
 
(填序号)
 
来制取,用装置E来收集,其原因是由于氧气的
 
.写出反应的文字表达式
 
.反应类型
 

(3)实验室制取氧气的实验过程,大致可分为以下六步操作,正确的操作顺序是
 

①点燃酒精灯,给试管加热;②熄灭酒精灯;③检查装置的气密性;④将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管里,用带有导管的塞子塞紧,并将它固定在铁架台
上;⑤用排水法收集氧气;⑥将导管从水槽里取出.
(4)用排水法收集氧气的适宜时机是等到
 

(5)若实验结束后,发现试管炸裂,试分析造成此后果的可能原因
 

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

实验室制氧气还可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法,其中二氧化锰是催化剂化学方程式是:
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”,他设计并完成了下表所示的探究实验:
(1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格;
实验操作 实验现象 实验结论或总结
各步骤结论 总结
实验一 将氯酸钾加热至融化,伸入带火星的木条, 木条复燃 氯酸钾受热分解产生氧气,但
放出氧气的速度很慢
放出氧气的速度很慢
二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二 加热二氧化锰,伸入带火星的木条, 木条
不复燃
不复燃
加热二氧化锰不能
产生氧气
实验三
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
木条迅速
复 燃

二氧化锰能加快氯酸钾
的分解
(2)在小明的探究实验中,实验一和实验二起的作用是
对比
对比

(3)若要测定实验中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,其总质量为6g.依次加热该混合物T1、T2、T3、T4时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据见下表:
加热时间 T1 T2 T3 T4
剩余固体质量 4.24g 4.16g 4.08g 4.08g
①完全反应后,固体剩余的物质有
KCl
KCl
MnO2
MnO2

②将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,下列表示二氧化锰在固体混合物中的质量分数ω 随时间t的变化曲线正确的是
C
C


③完全反应后,产生的氧气的总质量为
1.92g
1.92g

④样品中氯酸钾的质量分数是多少?(请写出计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:

将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g,加热使其完全分解后,得剩余的固体物质13.6g,问:(1)生成氧气的质量是多少g?(2)剩余的固体物质是什么?各多少克?(3)原混合物中氯酸钾的质量是多少克?

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科目:初中化学 来源: 题型:

将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g加热至不再产生气体为止,冷却后称得剩余固体的质量为13.6g.求:
(1)生产氧气的质量;
(2)原混合物中的氯酸钾的质量.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2005?东城区一模)将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,下列表示二氧化锰在固体混合物中的质量分数w随时间t的变化曲线正确的是(  )

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