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    15．将生锈的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到铁锈溶解，溶液呈黄色，这是因为（用化学方程式表示）Fe2O3+6HCl═2 FeCl3+3H2O，不一会儿，又看到溶液中有无色气泡产生的现象，这是因为（用化学方程式表示）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

    分析 根据盐酸的化学性质分析．

    解答 解：盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
    当铁锈完全反应后盐酸继续与铁反应生成氢气，因此看到有气泡生成，化学方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
    故答案为：黄；Fe2O3+6HCl═2 FeCl3+3H2O；无色气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

    点评 本题考查酸的基础知识，应熟练掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．小江等一组同学在探究物质燃烧的条件时，做出了三种猜想，并根据猜想的内容进行了以下三个对比实验，得出了相应的结论，成功地探究了物质燃烧的条件．

    （1）请你在下表空格中填写有关内容：
    实验操作提出猜想实验现象结论
    实验1燃烧与物质的性质有关小木条燃烧，玻璃棒不燃烧燃烧需要可燃物
    实验2燃烧与氧气有关 
    罩烧杯的蜡烛一会儿后火焰熄灭，另一支燃烧如初    		燃烧需要氧气
    实验3燃烧与物质的
    温度有关    		小木条先被点燃，小煤块需加热较长时间才发红温度要达到着火点

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．如图表示物质发生化学反应的微观模型图，图中“”、“”分别表示两种不同的原子．
    （1）如图物质中属于化合物的是AC（填字母），该反应类型为化合反应．
    （2）若“”表示碳原子，写出一例符合该变化过程的化学方程式：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（注明必要的反应条件）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．学习化学重要的是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的问题．下列说法中，正确的是（　　）
    A．进入久未开启的地窖，应先做灯火实验
    B．夜间发现液化气泄漏应立即开灯检查
    C．全面关停化工企业
    D．海底蕴藏着大量“可燃冰”，以它为燃料不会对自然界中的碳循环产生影响

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是元素周期表中1-18 号元素原子的核外电子排布，请回答下列问题．

    （1）下列信息中，不能从元素周期表中获取的是③（填编号）①元素的原子结构②元素的原子序数③元素在自然界的分布．
    （2）表中磷原子的核电荷数Z=15
    （3）元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系最密切，硒元素的原子结构示意图如图，据此推测硒元素位于四周期，其化学性质与如图中的硫元素、氧元素 化学性质相似；在化学反应中，每个铝原子失去电子形成铝离子，铝离子符号是Al3+．
    （4）同一周期元素原子结构的共同特点是原子的最外层电子数从1依次递增到8．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．过滤是利用混合物中各成分颗粒大小的不同，过滤的操作要领：
    一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，这是因为防止影响过滤速度
    二低：滤液面要低于滤纸边缘，滤纸上沿要低于漏斗口．
    三靠：烧杯要紧靠玻璃棒；玻璃棒下端要紧靠三层滤纸一边，玻璃棒起引流作用．漏斗的末端要紧靠烧杯内壁．
    如果过滤后仍然浑浊，原因可能是滤纸出现破损或滤液高于滤纸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（　　）
    A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
    B．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
    C．在化学反应中，一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都具有还原性
    D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此，如图所示微粒一定是稀有气体元素的原子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
    ①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
    ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示：请回答：每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为4.4g；该样品中碳酸钙的质量分数为多少呢．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．某同学发现，做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，该同学猜想这瓶氢氧化钠溶液可能变质了，其变质的原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用“化学方程式”表示）
    【提出问题】该溶液中的溶质可能是什么呢？
    【作出猜想】猜想Ⅰ：没有变质，溶质为NaOH；
               猜想Ⅱ：全部变质，溶质为Na2CO3；
               猜想Ⅲ：部分变质，溶质为NaOH和Na2CO3．
    【实验探究】同学们在老师带领下设计实验对猜想进行验证．
    验证Ⅰ：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与比色卡比较，pH大于7，有同学认为溶质是NaOH，请问此结论是否正确？错误（填“正确”或“错误”），原因是碳酸钠溶液也显碱性，可能有碳酸钠存在；
    验证Ⅱ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生．有同学认为溶质成分仅含有Na2CO3．
    验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的CaCl2溶液，目的是检验并除尽溶液中的碳酸钠，可以看到有白色沉淀产生，写出该化学反应方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；然后向上层清液中加入酚酞溶液，若溶液变成红色，验证了猜想Ⅲ是正确的．
    【实验反思】
    （1）由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅱ的结论错误，因为它不能排除碳酸钠的存在；
    （2）小明认为验证Ⅲ中不能用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液，理由是用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液，会引入氢氧根离子．
    【拓展延伸】在实验室，氢氧化钠固体需要密封保存．原因之一是氢氧化钠能和二氧化碳反应而变质，还有一个原因是吸收空气中的水蒸气．

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