Question

将Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末a g在高温条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO₂用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．则a的数值为（ ）
A．2.46
B．3.21
C．3.59
D．7.41

Answer 1

【答案】分析：根据反应方程式判断CO₂中的O原子来源于CO和金属氧化物，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．
解答：解：设生成的二氧化碳的质量为x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂
44             100
x              5g
    x=2.2g
发生的有关反应为：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，ZnO+COZn+CO₂，CuO+COCu+CO₂，
二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元素质量为：2.2g×=0.6g，一氧化碳中氧元素质量为0.6g×=0.8g，二氧化碳中氧元素的质量为2.2g-0.6g=1.6g，从反应方程式可以看出，CO₂中的O原子来源于CO和金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为1.6g-0.8g=0.8g
所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g，即a=3.21
故选B．
点评：本题考查混合物的质量计算，题目难度较大，注意从元素质量守恒的角度分析．