Question

将6.5g生铁放到80g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得剩余物质量为86.3g。试计算：

（1）反应生成氢气的质量；

（2）生铁中所含铁的质量分数（精确到0.1%）。

 

Answer 1

（1）0.2g （2）86.2%

【解析】

试题分析： 解（1）根据质量守恒定律 可知反应生成氢气的质量为：80g+605g-86.3g=0.2g

(2) 设生铁中含铁的质量为X

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

2g

X 0.2g

56:2g=X:0.2g

X=5.6g

生铁中所含铁的质量分数为：50.6g/6.5g×100%=86.2%

答：反应生成氢气0.2g，生铁中所含铁的质量分数为86.2%

考点： 根据化学方程式的计算