【题目】日常生活、社会发展与化学密切相关。
Ⅰ.大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品,每100 g食品中营养成分的含量如下表:
(1)表中的钙、磷、铁指的是__(填字母序号)。
A.原子 B.单质 C.元素
(2)人体若缺少__(填元素符号),则可能导致贫血,上表中富含该元素的食品是__。
(3)大米中的主要成分淀粉属于__(填字母序号)。
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质
(4)番茄中富含维生素C,其化学式为C6H8O6,C6H8O6中C、H、O三种元素的质量比为__。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊试液变红,说明维生素C溶液具有__(填“酸性”或“碱性”)。
Ⅱ.高铁的开通不仅方便人们的出行,更助力各地经济的发展。
(5)高铁的机身采用铝合金材料,下列不属于该合金性质的是__(填字母序号)。
A.密度大 B.耐腐蚀 C.硬度大
(6)高铁车身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连,这是利用了受电弓滑板的______(填“导电”或“导热”)性。
【答案】C Fe 番茄 A 9∶1∶12 酸性 A 导电
【解析】
Ⅰ.
(1)表中的钙、磷、铁指的是元素，故选C。
(2)人体若缺少Fe，则可能导致缺铁性贫血,上表中番茄中铁含量最多，富含该元素的食品是番茄。
(3)大米中的主要成分淀粉属于糖类，故选A。
(4)番茄中富含维生素C,其化学式为C6H8O6,，C6H8O6中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9∶1∶12。
石蕊遇酸红色，向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊试液变红,说明维生素C溶液具有酸性。
Ⅱ.
(5)高铁的机身采用铝合金材料，铝合金具有密度小、耐腐蚀、硬度大等性质，故选A。
(6)高铁车身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的导电性。
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【题目】甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是：
A. 该反应属于置换反应
B. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C. 该反应中含氢元素的化合物有3种
D. 参加反应甲烷和水的分子个数之比为1:1
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【题目】为探究锌、铜、铬三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。
【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铬丝均与50mL稀硫酸反应，实验记录如下：
锌 | 铜 | 铬 | 铜 | |
稀硫酸的质量分数 | 5% | 5% | 15% | 15% |
反应现象 | 少量气泡 | 无现象 | 许多气泡 | 无现象 |
【实验三】金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡(H2)，小电珠发光。
(1)实验一的现象说明三种金属都具有____________性；
(2)铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬(CrSO4)和氢气，反应的化学方程式是______________________________________；该反应属于________________(填基本反应类型)反应；
(3)要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的________________放入________________的50mL稀硫酸中，观察放出气泡的快慢；
(4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是______(填序号)。
A．铜的金属活动性变得比锌强
B．铜与稀盐酸发生了置换反应
C．该装置将化学能转化为电能
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【题目】碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_____，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
（实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
（猜想与假设）反应后溶液中溶质的可能组成成分。
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三：硫酸钠、硫酸
（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。
实验方案 | A | B | C | D |
实验操作 |
|
|
|
|
实验现象 | _____ | 产生白色沉淀 | 试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7 | _____ |
实验结论 | 猜想二不正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 |
（得出结论）猜想三正确。
（评价反思）
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是_____。
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由_____。
（总结提高）依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案_____。
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【题目】金属钛因为神奇的性能越来越引起人们关注，常温下钛不与非金属及强酸反应。加热时却可以和常见的非金属单质反应，地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：
(1)使金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为________________。
(2)在氩的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛，写出此反应的化学方程式：_______________。
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【题目】石墨烯是由石墨剥离而成的单层石墨，并以六边形单元向外延展的蜂巢结构。石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最好的一种新型纳米材料。下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯的叙述错误的是
A.将石墨变成石墨烯发生了化学变化
B.四种物质中碳原子的排列方式不同
C.四种物质完全燃烧的产物都是CO2
D.C60和石墨烯都是由碳原子构成的
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【题目】在一些教科书上，氢气还原氧化铜的实验装置如图所示，有关的化学方程式为
。某化学兴趣小组在老师的指导下进行氢气还原氧化铜实验，请你参与他们的活动，并回答有关问题。
（实验步骤）（1）按图1连好实验仪器，装入药品。
（2）先通入一会儿氢气（目的是________），再加热氧化铜。
（3）观察到试管里的氧化铜全部由黑色变为红色，即可停止加热，再_______至试管冷却至室温为止。
（提出问题）试管里生成的红色固体全部是金属铜吗？
（查阅资料）①氢气还原氧化铜时，如果反应不彻底，红色固体还可能是Cu2O。
②Cu和Cu2O都是不溶于水的红色固体，且
。
（作出猜想）
猜想①：红色固体中只有Cu；
猜想②：红色固体中只有Cu2O；
猜想③：红色固体中有__________。
（实验验证）（1）甲同学取少量红色固体装入试管，加入足量稀硫酸，观察到溶液变成蓝色，且仍有红色固体残留，则认为猜想③成立。乙同学认为该实验不能证明猜想③成立，因为______________。
（2）丙同学取3.4g红色固体加入足量的稀硫酸中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后，称其质量为2.4g，则猜想_________成立。请你据此猜想写出对应的氢气还原氧化铜的化学方程式：_____________。
（拓展延伸）上述实验装置，将没有反应的氢气直接排放到空气中，存在安全隐患。另外，试管里的空气什么时候排完不能及时知道，因而浪费氢气。同学们在老师的指导下，对上述实验装置进行改进，改进装置如图2所示。
针对改进后的实验装置，下列有关说法正确的是________（填字母）。
A当注射器推入30mL氢气时，装置内的空气基本排尽
B实验过程中，长柄U形玻璃管内壁没有水珠出现
C实验结束后，点燃小气球中收集的气体，能听到爆鸣声
D该实验装置安全可靠，节约氢气
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【题目】根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是
A | B | C | D |
《淮南万毕术》中记载，曾青得铁则化为铜。 | 《梦溪笔谈》中记载，鄜、延境内有石油，旧说“高奴县出脂水”，即此也。 |
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是现代湿法冶金的先驱 | 这里的石油指的是一种油脂 | 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 | 贴有该标志的物品是可回收物 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】化学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：
（1）上述实验中出现的现象，与CO2的物理性质和化学性质都有关的是：______（填序号）；
（2）图A所示实验中，紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）最终会变红，原因是：______（用化学方程式解释）；
（3）图C所示实验中，经振荡后可观察到的实验现象有______（填序号）．
①软塑料瓶变瘪 ②瓶内生成了白色的碳酸钙
③瓶内澄清石灰水变浑浊 ④瓶内溶液变红．
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