小科同学想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器.
(1)你认为能测出Cu的质量分数的是 合金;
(2)小科同学取该合金32.5g,与足量的该盐酸充分反应,经测定,产生了0.4g气体.请计算该合金中Cu的质量分数.
(3)若想测出该盐酸的质量分数,你认为实验时必须提供和测出哪些数据? ;
①参加反应的合金质量 ②参加反应的稀盐酸的质量 ③产生气体的质量.
【考点】根据化学反应方程式的计算;金属的化学性质.
【专题】有关化学方程式的计算.
【分析】(1)由题中提供的药品可知本题中要测出的合金中的两种金属必须一种在氢之前,一种在氢之后;
(2)根据氢前金属与盐酸的反应求出金属锌和金属铜的质量进而可求出合金中铜的质量分数;
(3)要求出盐酸中溶质的质量分数必须测出或求出溶质和溶液的质量,而溶液的质量需要测出,溶质的质量需要根据生成氢气的质量计算出来.
【解答】解:(1)铜的活动性比氢弱,不与稀酸发生反应,锌的活动性比氢强,能与稀酸发生反应,因而铜锌合金能测定出铜的质量分数;而银的活动性比氢弱,也不与稀酸发生反应,因而铜银合金不能测定出铜的质量分数;
(2)设:合金中锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4g
x=13g
合金中铜的质量为:32.5g﹣13g=19.5g
合金中铜的质量分数=×100%=60%
答:合金中铜的质量分数为60%.
(3)要想测出该盐酸的质量分数,必须知道盐酸中溶质的质量和溶液的质量.参加反应的盐酸中溶质的质量可由生成氢气的质量通过化学方程式计算出,然后(溶质的质量÷稀盐酸的质量)×100%即为该盐酸的质量分数;而参加反应的合金的质量是混合物的质量,进行计算时不能直接使用,实验时必须测出参加反应的稀盐酸的质量和生成氢气的质量.故选BC或CD.
故答案为:
(1)Cu﹣Zn;
(2)该合金中Cu的质量分数为60%;
(3)BD(或CD).
【点评】本题考查金属活动性顺序及其应用,同时考查根据化学方程式的计算,还从不同角度考查学生分析问题的能力.
科目:初中化学 来源: 题型:
金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料,地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO2),TiO2中钛的化合价是 .目前工业上制取钛的方法是:第一步,在高温时,将金红石、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是 ;第二步,在氩气做保护气(氩气不参加反应)的环境中,用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛,该反应的化学方程式是 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
日常生活中,切开的苹果很快就会
“生锈”.小亮查到了相关资料:当苹果被切开时,
进入的氧气就会与苹果中的一些物质发生反应,使之变成褐色.苹果“生锈”以后,所含的维生素C会减少,影响营养价值.小亮对此展开探究:
猜想:苹果“生锈”可能与空气中的氧气有关.“生锈”的快慢还可能与温度有关.
实验:
实验操作(观察30分钟) 实验结果
甲 将一小块苹果浸入装满蒸馏水(已除去氧气)的集气瓶中,观察现象. 果肉表面不变色
乙 将一小块苹果放入充满氧气的集气瓶中,观察现象. 果肉表面
丙 将一小块苹果放入充满氧气的集气瓶中,再浸入热水里,观察现象. 果肉表面很快变色,颜色很深
(1)由 两组实验可以验证苹果“生锈”是否与空气中的氧气有关;
(2)实验结论之一:苹果“生锈”的速度与温度有关,温度越高,变色越快.请你补充乙组的实验结果:果肉表面 ;
(3)为了防止切开后的苹果“生锈”,可以采取的措施有 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式.下列对于宏观现象的微观解释中,错误的是( )
A.水通直流电分解,是因为水分子被破坏,形成新的分子
B.“酒香不怕巷子深”,说明了分子在不断运动
C.一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质,是因为构成它们的分子不同
D.20mL水与 20mL酒精混合后体积小于40mL,是因为分子数目减少
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科目:初中化学 来源: 题型:
通过两个月学习,我们认识了多种物质,体会到人们对物质的研究是一种科学探究的过程,按照科学的程序进行研究会大大提高研究的效率.请认真仔细阅读林料,根据材料填写下列空格:
镁是一种年轻的金属,20世纪才发展起来,它呈银白色,熔点649℃,质轻,密度约为铜的,铝的;镁在空气中燃烧,发出耀眼白光,同时生成白色固体氧化镁(MgO),放大量热.镁在氮气中燃烧比空气中燃烧更亮,发出耀眼白光,生成淡黄色固体氮化镁(Mg3N2),放大量热.镁在二氧化碳可以剧烈燃烧,产生耀眼白光,生成白色固体氧化镁(MgO)和黑色颗粒碳(C),放大量热.镁遇热水反应产生氢氧化镁和氢气,放出热量.由于镁燃烧热值高,燃烧使发出耀眼的火焰,用镁制造照明弹、燃烧弹和焰火等.此外,镁合金的强度高、机械性能好.这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉.工业上以海水为原料,通过一系列化学变化得到氯化镁晶体;最后将无水氯化镁(MgCl2)在熔融状态下,通电后会产生(Mg)和氯气(Cl2),该反应的符号表达式为:MgCl2Mg+Cl2
(1)镁的物理性质有(填写两条)① ②
(2)镁是化学性质 (填写“很活泼”或“很不活泼”)的金属;从分类研究物质角度归纳,镁分别能与 、 发生化学反应.
(3)镁的用途有(填写两条)① ②
(4)工业制镁过程中的最后一步反应:无水氯化镁(MgCl2)在熔融状态下电解,该反应的基本类型是
(5)某存储镁粉的仓库起火,消防队员采取了覆盖沙土的方法将火扑灭;消防队员为什么不用水或二氧化碳灭火器灭火?请依据上述材料信息,分析原因: )
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科目:初中化学 来源: 题型:
把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后过滤.在滤液中加入少量铁粉,无现象.下列判断正确的是( )
A.滤渣中一定不含铜 B.滤渣可能是铜和铁的混合物
C.滤液中含有FeCl2和盐酸 D.滤液中含有FeCl2和CuCl2
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