Question

15．R为金属，发生如下反应：R+2AgNO₃═2Ag+R（NO₃）₂．下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应中银元素化合价不变
• B． 该金属可能是Al
• C． R的金属活动性比Ag强
• D． R一定能与酸反应产生氢气

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序的应用分析推断．根据题意，金属R能与硝酸银反应置换出银，说明M的活动性比银强；由生成了R（NO₃）₂可知，R在化合物中的化合价为+2价；结合选项进行分析．

解答 解：A、反应前银的化合价是0价，反应后银的化合价是+1价，故A错误；
B、由R与硝酸银溶液反应的生成了R（NO₃）₂，则R在化合物中的化合价为+2价，铝与硝酸银溶液反应生成了硝酸铝，铝为+3价，故该金属不可能是铝，故B错误；
C、由于金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R的金属活动性比银强，故C正确；
D、R可以置换出银，但是R不一定排在氢的前面，所以R不一定能与酸反应产生氢气，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行分析：金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强．